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Définition quantité de matière
Bonjour,
On lit sur Wikipédia qu'une mole d'une substance (p.e. molecule de H2) est la collection de NA telles molécules et comme un dalton ~1/NA g, cette collection aurait pour masse 2g.
De même, une quantité d'oxygène de 1 mole aurait pour masse 2*8*NA=16g.
Mais, dans la définition de quantité de matière, toujours sur Wikipédia, l'on trouve
n=N/NA où
n la quantité de matière, exprimée en moles (mol) ;
N: le nombre d'entités de même espèce (molécules, ions, atomes, électrons, etc.) en jeu dans le système, qui n'a pas d'unité ;
Donc, pour en revenir a notre exemple, une quantité de matière de 1 molécules de H2 aurait pour masse 1*2/NA ~2/NA dalton!
Merci d'avance de vos éclaircissements
Guy
Bonjour,
"De même, une quantité d'oxygène de 1 mole aurait pour masse 2*8*NA=16g."
Je dirai une quantité d'oxygène (dioxygène O2 ?) de 1 mole aurait pour masse 1*2*16g/mol=32g. Si c'est bien de l'oxygène O, d'où sort le 2 ?
"une quantité de matière de 1 molécules de H2 aurait pour masse 1*2/NA ~2/NA dalton! "
Oui c'est bien cela.
"une quantité de matière de 1 molécules" me pique un peu les yeux, mais bon.
D'abord, merci de votre prompte réponse.
Excusez cette gaffe - du numéro de masse de l'oxygène que j'ai pris pour 8 au lieu de 16
une substance (p.e. molecule de H2) est la collection de NA telles molécules et comme un dalton ~1/NA g, cette collection aurait pour masse 2g.
sur cela x vous paraissait n'avoir pas d'objections
Donc, pour en revenir a notre exemple, une quantité de matière de 1 molécules de H2 aurait pour masse 1*2/NA ~2/NA dalton!
et cela, y, vous l'acquiescez également.. mais x~y *(NA)2
"une mole d'une substance (p.e. molecule de H2) est la collection de NA telles molécules et comme un dalton ~1/NA g, cette collection aurait pour masse 2g."
OK : 2*NA/NA = 2g
"une quantité de matière de 1 molécules de H2 aurait pour masse 1*2/NA"
OK : cela donne 2/NA, et "comme un dalton ~1/NA g" cela fait 2 Dalton.
Il n'y a pas de contradiction.
1 molécules de H2 aurait pour masse 1*2/NA ~2/NA dalton! "
g2c écrit que qu'une molécule a pour masse 2/NA dalton.
Il y a bien contradiction avec
1 molécule de H2 correspond à (1/NA) mol , a pour masse (2/NA )g = 2Da
OK, j'ai compris qu'il y avait une erreur, mais je ne comprends comment g2c partant de
m(1 molécule H2)=(2/NA) g qui est juste et de 1 dalton ~(1/NA) g également juste (je découvre le dalton !) arrive à m(1 molécule H2)=2/NA dalton.
Je reprend le text de Wikipédia
Quantité de matière n=N/NA ou N est "le nombre d'entités de même espèce (molécules, ions, atomes, électrons, etc.) en jeu dans le système, qui n'a pas d'unité"
Alors, je prends un échantillon de 1 molécules d'hydrogène. Ma quantité de matière est 1/ NA. Le 1 ici c'est un H2 de masse 2 daltons... Comment est-ce possible??
Alors, je prends un échantillon de 1 molécules d'hydrogène.
Ma quantité de matière est 1/ NA. OK
Le 1 ici c'est un H2 de masse 2 daltons. Toujours d'accord.
Comment est-ce possible ?
Où est le problème :
Vous prenez une molécule H2 qui a une masse de 2 dalton.
Cette molécule correspond à une quantité de matière de 1/NA (mol). Or une mole de H2 a une masse de 2g. Donc 1/NA mole a une masse de (2/NA) g= 2 dalton. On trouve bien la même chose.
Encore merci
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