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d
bonjour,
j'aimerai savoir si j'ai bon ou avoir un peu d'aide svp !
2° PROBLEME :
SUJET :
On admet que l'essence peut etre assimilée à de l'octane de formule C8H18
equilibrer l'equation bilan de cette réaction :
C8H18 + O2 ----> C2H5OH +CO2
Calculer la masse molaire de l'octane
sachant qu'un litre d'essence contient 6,14 mol d'octane, calculer la quantité en mol de dioxygène nécessaire à la combustion complete d'un litre d'essence
Un vehicule, consommant en moyenne 7,5 L d'essence aux 100 km , parcourt 250 km . Calculer le volume et la masse de dioxyde de carbone libéré par ce vehicule lors de ce voyage
ce que j'ai fait :
2C8H18 + 7 O2 --->6C2H5OH + 4CO2
2MOL - - 7MOL --- 6MOL -- 4MOL
114g/mol -- 18g/mol-- --24L
6.14M ---M?-- - -M? -- v= 7.5L
M= 6.14/2=1.07---------> n= 7.5*1=7.5mol
m=1.07/114=0.009mol---->v=24*7.5=180Lmerci d'avance !
Et dans ton énnoncé, n'est-il pas préciser le volume molaire, car on en as besooin pour calculer le volume de CO2 libéré.
2C8H18 + 7 O2--- --->6C2H5OH + 4CO2
2MOL 7MOL 6MOL 4MOL
114g/mol 18g/mol 46/MOL 24L
6.14mol M? M? v= 7.5L
M= 6.14/2=1.07 n= 7.5*1=7.5mol
m=1.07/114=0.009mol v=24*7.5=180L
C'est vraiment pas compréhensible. Utilises donc un tableau 
Et que veux dire 24L dans la colonne 4CO2 ?
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