Bonjour, j'ai du mal à comprendre le corrigé d'un exercice voilà l'énoncé :

l'acide sulfurique a pour formule H(2) S O(4)
J'ai calculé sa masse molaire moléculaire qui est de 98 g/mol

voilà la troisième question :

On dispose de 10 g d'acide sulfurique. Déterminer la quantité de matière d'oxygène contenue dans cet échantillon.

j'ai commencé par calculer la quantité de matière dans l'échantillon qui est de : 0,102 mol.

après j'ai bloqué après avoir beaucoup chercher j'ai regardé la correction qui est :

On en déduit la quantité de matière d'oxygène dans l'échantillon : une molécule d'acide sulfurique H2SO4 comprend 4 atomes d'oxygène, ainsi on a : n(O)=4n(H2SO4)=4×0,102=0,41 moles d'oxygène dans l'échantillon.

seulement ça me trouble comment c'est possible que dans un échantillon de 0,102 mol nous avons un atome qui représente 0,41 mol c'est plus grand que l'échantillon lui-même comment c'est possible ? merci