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Contrôle 2nde Atomes/Ions
Bonjour à tous !
Je poste sur ce forum en le considérant comme étant ma dernière chance..
J'ai un contrôle de physique pour demain (je sais je m'y prends un peu (beaucoup) en retard mais avec les fêtes.., au passage bonne année !) et il y a quelques points où je bloque plus ou moins...
Selon ma fiche de révision je dois savoir (je cite les points dont je ne suis pas sûr/que je ne connais pas) :
-Trouver le nombre d'électrons d'un atome et d'un ion
Ce que je pense savoir : étant donné qu'un atome est électriquement neutre, il y a autant de protons que d'électrons, donc j'ai juste à savoir le nombre de protons. (Pouvez vous confirmer?)
Pour les ions : Je sais qu'un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons.
donc, je pense qu'il faut se fier au signe : par exemple ion Cu 2+ => Il a perdu 2 électrons donc je calcule les électrons à partir de l'atome Cu de base!
-Connaître les critères de construction du tableau périodique actuel.
Ici, je bloque, je n'ai pas compris comment on l'a fait en classe...
-Connaître les noms des principaux ions monoatomiques
Pareil, j'aimerais savoir les plus importants, car je ne vois pas quels ions ne sont formés que d'un seul atome...
-Savoir placer un élément dans le tableau en fonction de sa structure électronique.
-Savoir énoncer la règle de l'octet.
Merci à tous de votre aide, et bon après midi.
Dylan
s'il vous plaît ..Bonjour, je vais essayer de t'aider !
- Trouver le nombre d'électrons d'un atome et d'un ion:
Cela se présente comme ceci : AZX .
A correspond au nombre de nucléons dans le noyau de l'atome et Z au nombre de protons. Et effectivement il y autant de protons que d'électrons !
- Pour les ions c'est exact ! Suivi d'un +, l'ion a perdu un/des électron(s). Le contraire si il est suivi d'un (-) il en a alors gagné.
-Connaître les critères de construction du tableau périodique actuel: Lis ça tu verras tu comprendras vite je pense
www.ac-nancy-metz.fr/enseign/physique/.../ACT9-classification.doc
- Connaître les noms des principaux ions monoatomiques : H+, H3O+,Na+, Mg2+, K+ ,Ca2+, Al3+, Cl-, I- ,Fe2+, Fe3+, Cu2+, Ag+, Zn2+.
- -Savoir placer un élément dans le tableau en fonction de sa structure électronique : Rien de plus simples tu fais le calcul de ses couches électroniques avec (K) (L) et (M).
Par Exemple : Un élément de la 3° ligne possède 3 couches d'électrons (K)2 (L)8 (M)...
Un élément de la 7° colonne possède 7 électrons sur sa couche externe.
- Savoir énoncer la règle de l'octet : Les autres atomes évoluent pour acquérir huit électrons sur leur couche externe.
Ces évolutions aboutissent à des molécules ou à des ions.
J'espère que ça t'a un peu aidé !
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