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Constitution et transformation de la matière
Bonjour pourriez-vous m'aider svp !
Voici l'exercice:
un brûleur à propane, C3H8(g) permet de chauffer l'air contenu dans l'enveloppe d'une montgolfière et de la faire s'elever .
la combustion du propane est complète il se forme uniquement du dioxyde de carbone et de l'eau. Incomplete, peut se former monoxyde de carbone CO(g) et carbone C(s). la bouteille de propane embarqué dans la montgolfière contient une Quantité de propane = 680 mol de propane
question:
Écrire et ajuster avec les nombre stœchiométrique entier les plus petits possibles les équations de réactions de combustion du propane, pour lesquelles les produits sont:
.Le dioxyde de carbone et l'eau
.le monoxyde de carbone et l'eau
.le carbone et l'eau
pour laquelle de ces trois réactions la quantité de dioxygène nécessaire pour la combustion de la quantité de propane est-elle la plus petite ?
2)dans le cas de la combustion complète calculer la quantité nécessaire à la combustion de la quantité de propane et les quantités des produits formés.
J'ai réussi que à faire que le 1.a , pourriez-vous m'aider pour le reste s'il vous plaît
Réponse :
1.a C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
Écrire et ajuster avec les nombre st?chiométrique entier les plus petits possibles les équations de réactions de combustion du propane, pour lesquelles les produits sont:
.Le dioxyde de carbone et l'eau
.le monoxyde de carbone et l'eau
.le carbone et l'eau
Tu as réussi à équilibrer la première, il faut procéder avec la même méthode pour les deux autres :
Tu as une fiche sur les transformations chimiques qui rappelle comment équilibrer ces équations dans la section seconde du site.
Tu as un moyen simple de le vérifier sans moi :
2C3H8 + 7O2 = 6CO + 8H2O
Côté réactifs:
2*3 = 6 atomes C
2*8 = 16 atomes H
7*2 = 14 atomes O
Côté produits :
6 atomes C => ok
8*2 = 16 atomes H => ok
6+8 = 14 atomes O => ok
Ton équation est bien équilibrée !
C3H8 + 2 O2 = 3C + 4 H2O
Côté réactifs :
3 atomes C
8 atomes H
2*2 = 4 atomes O
Côté produits :
3 atomes C => ok
4*2 = 8 atomes H => ok
4 atomes O => ok
Ton équation est donc équilibrée
D'accord , du coup pour la question : laquelle de ces trois réactions , la quantité de oxygène nécessaire pour la combustion de la quantité de propane est-elle la plus petite?
C' est celle-ci ? 2C3H8 + 7O2 = 6CO + 8H2O
Pour comparer les 3 équations, il faut raisonner sur une mole de propane, à l'image de cette équation :
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
En lisant l'équation, pour 1 mole de C3H8 réagissant avec 5 moles de O2, il se forme 3 moles de CO2 et 4 moles de H2O
Pour la deuxième équation :
C3H8 + 2 O2 = 3C + 4 H2O
Pour 1 mole de C3H8 réagissant avec 2 moles de O2, il se forme 3 moles de C et 4 moles de H2O
Pour la dernière :
2C3H8 + 7O2 = 6CO + 8H2O
on peut également l'écrire de cette façon, en respectant la stoechiométrie mais en ramenant tout à 1 mole de propane :
C3H8 + (7/2)O2 = 3CO + 4H2O
donc pour 1 mole de C3H8 réagissant avec 7/2 moles de O2, il se forme 3 moles de CO et 4 moles de H2O.
Dans les 3 cas, pour 1 mole de propane qui réagit, quelle est la réaction qui nécessite le moins de dioxygène ?
D'accord,merci beaucoup
juste pour la dernière question pour la quantité d'oxygène nécessaire à la combustion de la quantité de propane et les quantités des produits formés : il faut 5 mol de O2 du coup ?
Non, relis l'énoncé.
On a fait la raisonnement pour 1 mole de propane, hors on en a :
Quantité de propane = 680 mol de propane
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