Bonjour, vous pourriez s'il vous plait m'aider pour un exercice de physique et me dire s'il les réponse que j'ai mis au question sont justes. Merci d'avance.

Données :
Masses molaires atomiques (eng.mol−1) : H : 1,0 ; C : 12,0 ; O : 16,0 ; ; N : 14,0
Constante d'Avogadro : NA = 6,02.1023mol−1.

1) Déterminer la structure électronique des atomes 1H,6C,7N.
La structure électronique de l'atome d'hydrogène est (K)1
La structure électronique de l'atome de carbone est (K)2(L)4
La structure électronique de l'atome de l'azote est (K)2(L)5

2) Combien de liaisons covalentes chaque atome doit-il former pour satisfaire la règle du
duet ou de l'octet ?
L'atome d'hydrogène doit faire 1 liaison covalente pour satisfaire la règle du duet
L'atome de carbone doit faire 4 liaisons covalentes pour satisfaire la règle de l'octer
L'atome de l'azote doit faire 3 liaisons covalentes pour satisfaire la règle de l'octet

3) Ecrire la formule développée de la molécule ci-contre (3 grosses boules, 9 petites boules et une boule moyenne).
Je crois que c'est rouge=oxygene; noire=Carbone; Blanc=H

4) Rappeler la définition de deux isomères.
Deux isomères sont deux molécules qui ont la même formule brute, mais pas la même formule développée.

5) Ecrire la formule développée (ou semi-développée) des 3 autres isomères non cycliques de la molécule ci-contre.
NH2-CH2-CH2-CH3 ; CH3-NH-CH2-CH3 ; CH3-CH-CH3-NH2

[u]6) Calculer la masse molaire de cette molécule.[/u]
Mc3h9n
= 3Mc+9Mh+1Mn
= 3x12+9x1+14x1
= 36+9+14
= 59g.Mol-1

7) En déduire la masse de 6,5.10−2mol de ce composé.
n=m/M
m=nxM
=6,5.10e2x59
=0,065x59
=3,835g

8) Combien de molécules sont contenues dans cet échantillon ?
n=N/Na
N=Naxn
=6,02.10e23x59
=355,18.10e23

Il y a 355,18.10e23 molécules contenues dans cet échantillon.