Salut, il me manque les proportions des autres isotopes ...

On ne cite que ces deux isotopes là dans l'énoncé. La partie précédente portait sur le phosphore. J'ai mis l'énoncé complet

Merci gbm

Soit M la masse molaire de l'uranium

xi la proportion de chaque isotope
Ai la masse atomique de chaque isotope

Alors

M

Je suis d'accord avec toi, c'est comme ceci que j'ai trouvé à tâtons. Seulement j'ai une équation à deux inconnues et je ne parviens pas à poser de système

on doit trouver 0,720 % ...

En première approximation j'ai fait :

xi = 235/(235,0439) = 0,99 %

En fait tu divises le nombre de nucléons par la masse molaire atomique? Je comprend ton calcul mais c'est clair que ça approxime pas mal.

En faisant 0,0073*235,0439 + 238,0508*0,9927 je trouve 238,0288 uma

d'où sors-tu tes 0,0073 ?

Ben je cherche à tâtons

c'est tiré d'un concours ?

Je ne pense pas, car notre prof l'indique en haut du sujet si c'est le cas.

Comment es-tu arrivé à ton résultat toi?

j'ai fait la division du nombre de masse sur la masse atomique ...

je ne vois pas une autre façon de la faire sans proportions ...

Ca te donnait donc une approximation, cele que tu avais écrite plus haut?

oui mais encore une fois, je ne sais pas si c'était la méthode demandée par l'énoncé ...

Ok merci

Je t'en prie, j'espère avoir répondu à la question

Tu me le diras

Je te le ferais savoir par l'intermédiaire d'Amandine si je ne me reconnecte pas (au pire je vais voir si elle a une idée là-dessus, ce qui ets fort probable )

Tu es dans la classe d'Amandine ?

Non je suis sa cousine

Moi je suis en PCSI

Ah je ne le savais pas .

J'en connais un peu plus sur elle alors

Salut, moi c'est Guillaume enchanté

en bien j'espère

Dis, ce n'est pas une coincidence si Amandine cherche le même exo que toi (je comprends mieux le 0,0073) :

Je viens de lui demander et elle m'a dit qu'elle ne savait pas qu'elle allait demander. Elle ne m'avait pas dit où.

Et après elle m'engueule en me disant qu'elle ne veut pas aller sur Internet qu'elle a des choses à faire (tentation^^)...

Elle me dit qu'elle ne sait pas faire^^.

J'ai trouvé !

Il s'agit d'un sujet de E4A- Mines-Ponts :

Soit x l'abondance isotopique de ²³⁵U et y celle de ²³⁸U.
On a alors ^{x+y = 1} (ou 100 % si tu préfères).

On a alors avec M = xi.Mi

M = xM₂₃₅ + yM₂₃₈
M = M₂₃₅ + y(M₂₃₈ - M₂₃₅) en utilisant x+y = 1

soit y = (M-M₂₃₅)/(M₂₃₈-M₂₃₅) = 0,9927 = 99,27 %

soit x = 1 - y = 0,73 %

c'est tout

Waow comment c'était tout bête en fait

Merci

et oui, si bête qu'on n'y était pas arrivé

Au fait Amandine m'a dit de te dire (je n'aime pas ces tournures ) qu'elle avait trouvé aussi:

xM(235) + (1-x)M(238) = M

C'est vrai que ça marche.

Si tu as le temps tu peux passer ici s'il te plaît?

[PCSI] Etude d'un régime transitoire

Amandine qui poste ses messages dans un autre forum que celui-ci.

Trahison !!!

Juste pour ton lien : tu dis avoir tout fait avec quelqu'un donc il n'y a plus de pb je suppose ...

Si tu vaux vérifier tes résultats (et si tu veux t'entraîner) il y a tous les annales avec leurs corrigés ici :



(en bas il y a docs téléchargeables)

J'y avais déjà fait un tour, néanmoins merci. En fait je l'ai fait avec Dine qui a trouvé une seconde à m'accorder. Je suis désolée de t'avoir fait regarder pour rien

x est le pourcentage de , y est le pourcentage de
On a le système de deux équations à deux inconnues à résoudre :
et ce qui donne : et

pourquoi posté de nouveau la réponse alors que je l'ai fait + haut avant vous.