Bonjour j'ai un exercice à faire en chimie et j'ai repondu au deux premiere question mais je suis pas sur de mes reponse donc s'il vous s'il y aurait quelqu'un pour les confirmer et si c'est possible que quelque m'aide pour les autres questions auxquels j'arrive pas à repondre
EX1:
Le carbonate de sodium hydraté a pour formule : Na2CO3,10H2O

1-Calculer la masse molaire du composé.
reponse:M=(Na2CO3,10H2O)=2M(Na)+M(C)+3M(O)+20M(H)+10M(O)=46+12+48+20+160=286g.mol-1
2-Dans une fiole jaugée 250mL, on introduit 17,88g de carbonate de sodium hydraté et on complète avec de l'eau.Quels types d'ions sont ainsi en solution ?
reponse:ainsi on a les ions Na+2 et CO2-3 (3 en dessous du 2)
3-Ecrire et ajuster l'équation de la dissolution du cristal dans l'eau ( le cristal donne les ions citées plus haut).
4-Calculer la concentration de chaque type d'ion en solution ?
5-Quelles opérations de dilution ( volumes et verrerie utilisée ) effectuer pour obtenir, à partir de la solution-mère ainsi faite, 100mL de solution a 0,1mol/L en ions sodium?

Donnés: MAsse molaires en g/mol Na:23 ; C:12 ; 0:16 ; H:1