Bonsoir!
L'énoncé:
On dispose d'une solution (S), obtenue par la dissolution d'un électrolyte (A) dans l'eau, contenant des ions Fe³⁺ et des anions.
1) Pour déterminer la concentration des ions Fe³⁺ dans cette solution, on prend un volume V₁=100mL de cette solution sur lequel on ajoute d'une excès de solution de soude (NaOH).
On obtient un précipité de masse m=1,07g.
a)Donner le nom et la couleur du précipité formé
Son nom: Hydroxyde de Fer 3.
Sa couleur: rouille.
b)Écrire l'équation de la précipitation:
Fe³⁺+3OH^-    FeOH₃
c)Calculer le nombre de moles du précipité formé:
n=0,01 mol.
d)Déduire la concentration molaire des ions Fe³⁺ dans la solution:
[Fe³⁺]=0,1 mol.L^-1
Merci d'avance pour votre aide