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concentration molaire : densité
Bonjour
j'ai besoin d'aide pour cette exercice :
L'étiquette d'un flacon contenant une solution commerciale d'ammoniac NH(indice)3 porte les indications suivantes : densité 0.95 ; pourcentage molaire en ammoniac : 28 %.
1. Déterminer la concentration molaire de cette solution.
2. Faire la liste du matériel et décrire le mode opératoire permettant la préparation, à partir de la solution précédente, de 1L de solution 100 fois moins concentrée.
1) On sait que la densité d=m liquide/m l'eau
d'où m liquide=d*m l'eau
masse d'ammoniac=0.95*1
masse d'ammoniac=0.95L
Calculons la masse molaire de MNH3
MNH3=MN+3*MH
MNH3=14+3*1
MNH3=17g.mol-1
On sait aussi que M=m/n
d'où n=m/M
0.95L=0.95kg=950g
n=950/17
n=56 mol (à l'unité près)
On a C=n/V
C= 56/0.95
C=59 mol.L-1 (l'unité près)
Est-ce juste ? J'ai quelques doutes sur l'arrondi avec les chiffres significatifs...
Pour le point 2, j'ai pas bien compris ce qu'il faut faire, un petit coup de pouce
Merci
Peux-tu être plus clair stp ?, j'ai été absent une semaine en cours à cause d'un voyage linguistique.
Merci
pour faire une dilution(normalement il est marqué dans le livre)
:
liste matériel: eau distilée,pipettes,fiole jaugée de 100ml.
on effectue le prélèvement de V1
le prélèvement est introduit dans une fiole jaugée de V2
on ajoute de l'eau distilée dans la fiole jaugée de facon à la remplir aux 3 quarts.on bouche et on agite.
On complète la fiole jaugée avec de l'eau distilée jusqu'au trait de jauge,en ajustant le niveau au moyen d'une pipette simple.On bouche et on agite.
voilà.
ce qui te reste à faire c'est de déterminer le prélèvement de V1 le volume mere pour obtenir une concentration
100 fois moins concentrée
cfinal = c1/100 =59/100 =0,59 mol.l-1.
une formule que tu dois savoir
F = c1/v2 =V2/V1
le 1 sinifial initial et 2 final.
Donc V1 = V2/F F =(100 car c1/c2 =59/0,59)
= 1/100
= 0,01 L soit 10mL
A partir de là je ne comprends plus :
F = c1/v2 =V2/V1
le 1 sinifial initial et 2 final.
Donc V1 = V2/F F =(100 car c1/c2 =59/0,59)
= 1/100
= 0,01 L soit 10mL
Qu'est-ce que F ? d'où sort le F= c1/c2=100 ?
Ce serait plutôt C1/V2=C2/V1 que c1/v2 =V2/V1, oui non ?
Dans le livre j'ai (P129) :
Il faut prélever un volume V1 de solution de concentration molaire C1 tel que C1*V1=C2*V2 (conservation de la quantité de matière)
Je n'arrive pas à bien comprendre la formule C1*V1=C2*V2, conservation de la quantité de matière ? mais si la solution est homogène la concentration d'un prèlevement est la même que solution initiale. Alors pourquoi appliquer cette formule?
(Sinon est-ce que je pourrais avoir ton adresse msn ?
)
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