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concentration molaire
bonsoir a tous
voila j'ai j'ai besoin de votre aide pour ces 2 exercices
1-)On veut fabriquer 500ml d'une solution S2 de concentration molaire 0.02 mol L-1 a partir d'une solution S1 de concentration molaire 0.50 mol.L-1
a-) Quel volume de solution S1 doit on prelever ?
b-) Quel materiel (que l'on schematisera ) doit on utiliser et comment doit on proceder ?
voici mon brouillon:
donnees ; on veut 500 ml de S2
avec CS1 = 0.02 mol.L-1 apporte de S1 avec CS1 = 0.50 mol.L-1
donc CS2 = nS2 / 500*10^-3= 0.02 mol .L-1
CS1 = nS1 = nS1/ 5*VS1 = 0.50 mol . L-1
0.50/? = 0.20 mol.L-1
? = 25 CS2 et donc 25 dois mois concentre
donc on prendra 1/25 de 500*10^-3 L
1/25 = 4% = 4/100 = 4*5/100*5 = 20/ 500
on prendra donc 20 * 10^-3L de la solution S1 de 500*10^-3L
2-) la solubilite dans l'eau de la cafeine C8H10N4O2 a 20 °C est de 22 g par litre de solution . On fabrique 500 ml d'une solution saturee en utilisant 16.5 g de cafeine .
a-) quel volume minimal d'eau faut il ajouter pour dissoudre toute la cafeine ? est ce une dilution ?
b-) On ajoute a la solution precedente 250 ml d'eau . Quelle est la concentration molaire de la solution obtenue ? est ce une dilution ?
brouillon :
a-) Si la solubilite est de 22g par litre .Elle est de 11 g pour 500 ml donc 500/11 = le nombre de litre pour 1 g = 45.4
on verifie 45.4*22 = 1l
donc pour 16 g , 16*45.4= 726.4 mol
b-) concentration molaire : n C8H10N4O2/Vsolution = n C8H10N4O2/500ml
on connait la masse molaire de C8H10N4O2.
(12*8)+(1*10)+(14*4)+(16*2)=96+10+56+32=197
mC8H10N4O2= M * n
n=16.5/194
n= 0.085 mol
C8H10N4O2 = 0.085 / 500ml +250ml=0.085/750ml=0.085/(750*10^-3L )
la concentration molaire est de 0.1133
merci de votre correction
tu n'as pas répondu a la question 2a
pour les autres, les réponses sont justes, mais les démarches sont lourdes natamment pour la 1b.
tu peux obtenir ces réponses plus facilement
la 1b.
le principe est : tu prélèves un volume V1 de S1, tu complètes avec de l'eau distillee pour avoir 500ml de solution S2 (c'est la dilution)
il suffit d'écrire C1*V1 = C2*V2
puisqu'on prélève n1 = C1*V1 moles de S1 et puis C2 = n1/V2
V1 = C2*V2/C1
2b. si tu fais la 2a tu trouves V=250ml
on a donc ici Cm = 22g/l et comme M=194g/mol
d'ou C=Cm/M = 0.113mol/l
"ce n'est pas 726.4 mol " mol de quoi ? on s'en fiche des mol !!
pour la 2a, on te demande de trouver le VOLUME minimal d'eau qu'il faut ajouter pour dissoudre toute la cafeine.
tu sais que la solubilité est de 22g/l.
" On fabrique 500 ml d'une solution saturee en utilisant 16.5 g de cafeine "
la concentration de cette solution est C = 16.5/0.5 = 33g/l > 22g/l
tu vois donc qu'on est au dessus de la solubilité.pour dissoudre toute la caféine, il faut alors ajouter un VOMUME V d'eau pour baisser la concentration en dessous de 22g/l. le volume minimal est le voume qui permet d'avoir une concentration de 22/l.
on veut donc que C < 22g/l
16.5/(0.5+V) < 22
16.5 < 11 + 22V
V > 0.25 l
soit V > 250 ml
le volume minimum est donc 250 ml.
dans la 2b. on te dit on ajoute 250ml d'eau,tu sais alors que C=22g/l
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