Nom, prénom , classe :

Exercice n° 2 : mole et concentration molaire (?pts)

Au laboratoire de chimie, on prévoit de fabriquer une solution qui peut prendre des couleurs différentes.
Parfois jaune ou verte ou bleu suivant l?acidité dans laquelle on la place. Le soluté s?appelle le Bleu de
Bromothymol (BBT).
Un élève doit fabriquer cette solution en suivant le protocole suivant :

1. Peser 0, 24 g de bleu de bromothymol,
2. Dissoudre tout cela dans une bécher et obtenir 50 ,1mL de solution aqueuse de BBT, on obtient
ainsi la solution A,
3. On prélève 20 ,1mL de la solution précédente,
4. On les verse dans un grand bécher et le volume de solution fille à obtenir est de 215mL .

a) En utilisant le document 1, calculer la masse molaire de la molécule de BBT.
b) Calculer la quantité de matière de BBT à peser.
c) En analysant le document 2, calculer la concentration massique de la solution A.
d) Calculer la concentration molaire de la solution A.
e) Comment s?appelle la manipulation qui permet de passer de l?étape 3 à l?étape 4 du protocole ?
f) Calculer la concentration massique de la solution obtenue à la fin de l?étape 4.
g) Calculer la concentration molaire de la solution obtenue à la fin de l?étape 4.

Document 1 :

atome
C       / H    / O     / S         / Br      
12  /    1  /  16  /  32,1 /  79,9

Document 2 :
En chimie et en physique, la concentration désigne la proportion d'un soluté dans une solution ; on
distingue :
? concentration massique, rapport d'une masse par rapport à un volume, exprimée en g/L ;
concentration molaire, rapport d'une quantité de matière par rapport à un volume, exprimée en mol/L ;