Bonjour,

Tu n'es pas nouvelle sur ce forum, je n'ai donc pas besoin de te rappeler les règles de savoir-vivre, ainsi de la règle du forum qui est :
* de commencer par saluer et remercier les membres du temps qu'ils vont te consacrer (ce sont des bénévoles pour rappel !);
* de poster son exercice ET de proposer des pistes de réflexion.

Telle est la clé de la réussite.

Données de l'énoncé :



a. D'après ton cours :
Soluté = ?
Solvant = ?

b. Quand tu mets un cachet d'aspirine dans de l'eau, celui-ci se ... ?

c. A faire, c'est du cours.

d. Quelle est la définition de la concentration molaire ?
Comment l'exprimes-tu littéralement en fonction d'une quantité de matière et du volume de la solution ?
Comment exprimes-tu la quantité de matière d'une espèce chimique en fonction de sa masse et de sa masse molaire ?
Conclusion ?

e. Utiliser la définition d'une concentration massique d'une solution.

2.

Données importantes de l'énoncé :

Utiliser pour cette question le protocole de DILUTION

==> [lien]

bonjours pour le moment j ai trouve a  solute= aspirine   solvant= eau       b la methode de dilution      d  c=n/v=8/0.2=40 mol/l     mes resultat sont t il correct pour le moment

Alors,

a.

pour le d je trouve C=n/v=180/0.2=900mol/l

HORREUR, maintenant tu confonds quantité de matière, et masse molaire

C'est la même chose que l'autre exercice.

excuser moi de vous embetez peut on quand meme continue?

je doit dabord calculer M

Absolument !

M(C9H8O4) = 9M(C) + 8M(H) + 4M(O) = ... g/mol

de l aide sil vous plais

De l'aide ?

Je t'ai fourni toute l'aide dont tu avais besoin :
* des indications ;
* des rappels de cours ;
* et même la démonstration dont tu as besoin pour y parvenir.

Pour la n ième fois, j'attends donc tes propositions, en lien avec ce que je t'ai écrit plus haut (mes commentaires postés hier à 17h23 et 17h49.

Bonjour,
donc je reprend mon exercice depuis le début
a) soluté = aspirine
   solvant = eau

b)Méthode disolution

c) -Peser 8g de concentré en aspirine C9H8O4.
   -Bien vérifié la TARE.
   -La placer dans une fiole 200 mL.
   -Remplir d'eau distilée la fiole jusqu'au 3/4 environ
   -Bien fermer la fiole a l'aide d'un bouchon.
   -Mélanger pour homogénéiser.
   -Ajouter l'eau distilée jusqu'au trait de jauge.
   -Fermer puis agiter.

d) C= n/V
   C=180/0.2
   C=900 mol/L

e) m' =n*M
   m' =180*M ( là je suis bloqué )


2) a) Méthode de dilution
  
   b et c bloqué


Merci

Pour rappel :

Citation :
1) Un chimiste veut préparer une solution aqueuse concentrée en aspirine de masse dans une volume de solvant

a)Quel est le soluté ? Quel est le solvant ?
Soluté = aspirine ;
Solvant = eau.

b)Quelle méthode utilisera t-il pour préparer cette solution?
Par la méthode de dissolution de la masse m de l'aspirine désirée dans un volume V d'eau distillée.

c) Décrire soigneusement la préparation de cette solution. (matériel + protocole)
--> à l'aide d'une balance électronique, on place une coupelle en plastique sur celle-ci (faire attention à soutirer la masse de la coupelle avant de peser => il y a une touche sur la balance pour faire ça) ;
--> dans la coupelle, on place d'aspirine ;
--> on verse ensuite cette masse dans une fiole jaugée de ;
--> on y verse de l'eau distillée jusqu'à la moitié, on bouche la fiole et on secoue pour homogénéiser le tout ;
--> on complète ensuite par de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge (faire attention aux erreurs de parallaxe).

d) Calculer la concentration molaire de la solution obtenue.
--> je t'ai redémontré l'expression permettant de faire cette question (cf. mes commentaires postés hier à 17h23 et 17h49).

e)Calculer la masse d'aspirine m' contenue dans une cuillerée de volume V' = 5.00 mL de cette solution.
--> utiliser la valeur de la concentration MASSIQUE calculée en d) pour répondre à cette question.

2) Un pharmacien commande au chimiste une solution de 100 mL d'aspirine de concentration C = 0.02 mol/L réalisée à partir de la solution concentrée.
a) Quelle méthode utilisera t-il pour préparer cette solution ?
b) Calculer le volume prélevé de la solution concentrée afin de préparer la solution souhaitée. Convertir ce volume en mL ( Justifier les calculs )
c) Décrire soigneusement la préparation de cette solution. ( matériel + protocole )

Pour toutes ces questions, lire attentivement cette fiche ==> [lien]

Pour la question d) , la réponse est bien 900 mol/L?

Pour la question d) C= m /M*V
                     = 200/180*100 = 0.01 ?

est ce que ca fait 0.01?

Je veux des calculs détaillés, pas une application numérique brute (selon ma méthode en 4 étapes, je veux toutes les étapes de calculs).

Je sais, je suis chiant, mais c'est pour te faire progresser, à la fois sur la rédaction et sur la chimie.

merci j essai de rerefflechir et je me reconnecte demain car mon exercice est a rendre mardi matin et j aimerai comprendre mon travail merci pour votre aide mais la je vais faire d autre devoir merci

Ok, bonne soirée,

A+

Je me connecte moins en semaine, mais avec les éléments que je t'ai donnés, tu devrais y parvenir.

bonsoir  je suis vraiment bloque pour le 2 b et c merci

On a vu la méthode dans ton autre exercice :

Solution mère :
...

Solution fille :
...

L'ajout d'eau ne modifie pas la ...

alors on peut écrire la relation ...

Je t'invite donc à regarder cela, le but est que tu retiennes la méthode.

oui mais que dois je marquer solution mere  m=8g et v 200  et solution fille v= 100 ml et c=0.02

Tu es censée avoir calculé la concentration MOLAIRE en question 1.d. Donc tu l'as la concentration molaire de la solution mère.

C'est exactement la même méthode que l'autre exercice.

Il faut juste poser le problème

mere=n=m/M=8/180=0.04  et fille  0.32/180=0.01

NON !
Bon sang, je t'ai expliqué la méthode dans l'autre exercice

Tu as au moins fait la question 1. d. ?

Ensuite, merci de remplir :

Solution mère :
C1 = ...
V1 = ...

Solution fille :
C2 = ...
V2 = ...

L'ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière, donc on peut écrire :

C1.V1 = C2.V2 soit V1 = C2/V2/C1.

Je te laisse le faire.
Et je ne le répèterai pas.

merci je ne trouve pas la solution je suis vraiment navre de ne pas y arriver et je suis decue mais j ai encore d autre devoir a faire car il se fait tard merci

* C1.V1 = C2.V2 soit V1 = C2.V2/C1