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concentration molaire
voilà je mentraine un peu avant la rentrée, et je fait cet exo:
Le liquide, utilisé dans les circuits de refroidissement des voitures, contient un antigel.Cest une solution aaqueuse de glycol de formule brute C2H6O2.
une solution S1 dantigel, liquide jusqua -35degres, contient 46% en masse de glycol.Sa densité est d=1,074.
1)Calculer la concentration molaire du glycol dans cette solution.
2) Par dilution, on obtient une solution S2 dantigel, contenant 36% en masse d glycol, qui reste liquide jusqua -25 deg.
Indiquer comment preparer 1litre de solution S2, apartir de la solution S1.
Merci davance
Bonsoir Mathilde,
Un petit classique ! Retiens bien la démarche.
Tu sais que %m = mgl/(mgl+meau) = mgly/msol = 0.46.
Tu sais aussi que msol/V = 1074 g/L en première approximation car on ignore la température.
On substitue msol : mgl/(0.46V) = 1074 g/L <==> ngly*Mgly/(0.46V) = 1074 g/L <==> Cgly = 1074*0.46/Mgly = 1074*0.46/(12*2+6+16*2) = .... (Je te laisse l'application numérique)
Si tu as des questions, n'hésite pas.
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