salut, j'ai encore un probleme voici l'énoncé :
On dispose de Vo = 10,0 mL d'une solution de nitrate d'argent dont la concentration en ions Ag+est 0,05 mol.L-1. On ajoute un volume V d'une solution de carbonate de sodium dont la concentration en ions carbonate CO3 2-est 0,2 mol.L-1.
a) Il se forme un précipité de carbonate d'argent. Sachent que cette espèce chimique est globalement neutre, quelle est sa formule ?
Je sais pas trop comment faire. Si j'ai bien compris il faut que : Ag+ + CO32- = 0
Si c'est bien ca , je pense que c'est : 6Ag+ + CO32-
b) Ecrire la réaction de précipitation.
Alors là, par contre , je comprend pas du tout.
Merci de m'aider
bonsoir
nitrate d'argent en solution aqueuse c'est : AgNO(3) ------> Ag+ + NO3-
Carbonate de sodium en solution aqueuse c'est : Na2CO3-----> 2Na + + CO32-
Il te dise qu'il se forme un précipité de carbonte d'argent :
Donc tu dois avoir 2Ag++CO32-----> Ag2CO3
?! dsl j'ai pas compris quelqu'un pourrait me détailler comment on fait ?
j'ai rien compris a ceux que tu as écrit arimix !
Salut!
Pfiouuuu....
J'espere que je vais pas dire des betises. CAr la chimie et moi ne faisons pas tellement bon menage...
Alors:
1. il y a un precipite de carbonate d'argent. DOnc, des ions carbonates et des ions argent qui reagissent. On te demande la formule du precipite, sachant que c'est une molecule neutre.
SI on met x ions Ag+ et y ions CO32- ensemble, pour que ce soit neutre il faut que x - 2y = 0
(un + pour les Ag, et 2- pour les carbonates)
Attention Lola, dans les ions carbonates, le "2-" est pour l'ion tout entier, pas pour chaque Oxygene...
Bref, le plus simple, c'est y = 1 et x =2.
DOnc le precipite, c'est Ag2CO3
2. la reaction de precipitation, c'est tout bete, on prend les 2 ions Ag, l'ion carbonate, et on fait un precipite avec grace a notre belle formule du 1.
C'est ce qu'a ecrit arimix a la fin de son post.
CA va?
A+
biondo
oui oui ca vas j'ai tout comris !
merci bcp biondo tu explique tres bien je comprend mieux qu'avec mon prof de l'année derniere
A+ Lola
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