Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Concentration et Dilution
Bonsoir, j'ai besoin de votre aide pour mon devoir de chimie.
Voila les deux exercices:
Exo 1: Dilution
Au laboratoire, on dispose d'une solution de saccharose de concentration molaire 0.100 mol.L^-1
On souhaite réaliser 500mL d'une solution de saccharose de concetration 2.50x10^-2 mol.L^-1.
Quel volume de la solution initiale faut-il introduire dans la fiole jaugée avant de compléter le volume à 500mL avec de l'eau distillé?
Exo :2 Concentration molaire
Un amateur de café sucré estime que sa concentration idéale est équivalente à 1 morceau et demi de sucre n°4 dans une tasse contenant 100Ml de café noir. Par erreur il introduit deux morceaux.
1) Quelle est la concentration molaire en saccharose de ce café trop sucré ?
2) Il rajoute alors du café afin de diminuer la sensation sucrée et revenir à la concentration idéale.
Quelle opération a-t-il effectuée?
3) Quel volume de café doit-il alors rajouter?
Données: Le sucre couramment utilisé est du saccharose de formule brute C12H22O11. La masse d'un morceau de sucre n°4 est 5.15g.
J'ai trouvé:
Exo 1:
Dans 500mL il y a: 0.100 x 50 / 1000 = 5.00x10^-3
Volume total de la solution: Quantité de matiere (mol) / concentration (mol/L)
-> 5x10^-3 / 0.025 = 0.2L ou 200mL
Donc rajouter 150mL d'eau
Facteur de dilution: 0.1/0.025 = 4
Donc préléver 125mL de solution mère et compléter à 500 avec de l'eau distillé.
Et l'exo 2 j'ai pas reussi.
Merci.
Salut!
Exo 1: Oui mais il y a plus simple.
Dilution donc n = n' d'où C.V = C'.V'...
Exo 2:
1) n = m/M = 10,30/342 = ... mol puis c = n/V = n/0,100 mol.L-1.
2) C'est une dilution comme lorsque tu rajoutes de l'eau pour diminuer une concentration (cf exo 1).
3) Tu calcules la "concentration idéale" (avec 1 sucre et demi). n = 7,725/342 = ... mol puis c = n/V = n/0,100.
Ensuite tu peux faire avec le facteur de dilution ou la relation que je t'ai donné à l'exo 1...
Ok?
Pour l'exercice 2 j'ai trouvé:
1) n= m/M = 10.3/342 = 0.0301
C= n/V = 0.0301/0.100= 0.301 mol.L-1
3) Concentration molaire souhaitée en saccharose
C= 0.301x1.5 /2 = 0.226 mol.L-1
Il y a 0.0301 mol de saccharose et il faut:
0.0301/0.226 = 0.133 litre de café
Il faut donc ajouter 0.133 litre de café soit 133mL
Est ce que c'est bon?
Merci.
Bonsoir! 
J'ai essayé de faire cet exo et j'ai compris sauf le dernier calcul.
à partir de là, je ne comprends pas..; Pourquoi fait-on ce calcul?
0.0301/0.226 = 0.133 litre de café
Il faut donc ajouter 0.133 litre de café soit 133mL
Je vous remercie ( désolé de remonter ce sujet..)
Un amateur de café sucré estime que sa concentration idéale est équivalente à 1 morceau et demi de sucre n°4 dans une tasse contenant 100 mL de café noir.
Ce qui veut dire, que pour lui, la bonne concentration en sucre est :
- 1 morceau et demi de sucre n°4 pour 100 mL de café noir soit 1/2 morceau pour 33,33 mL de café
Par erreur il introduit deux morceaux.
- il faut donc qu'il rajoute 33 mL de café, ce qui lui fra au final 133 mL de café à boire correctement sucré
Annuler
connectez vous