Bonjour, j'ai un problème avec un exercie de physique et j'espère que quelqu'un pourra m'aider. Le voilà :
La glycérine a pour formule brute C3H8O3. Elle est soluble dans l'eau, l'éthanol, l'acétone et elle est insoluble dans l'éther.
1) Quels solvants peut-on utiliser pour dissoudre la glycérine?
2) Calculer la masse molaire de la glycérine.
3) On veut préparer 250 Ml d'une solution aqueuse de glycérine de concentration molaire
0.050 mol.L-1. En utilisant une balance, quelle masse de glycérine doit-on prélever?
4) On s'aperçoit que la balance est hors d'état de fonctionner. On prépare alors la solution avec une burette graduée. Quel est le volume de glycérine à prélever?
On donne la densité de la glycérine d=1.26.
5) Donner le protocole de cette préparation.
Alors la question 1) pas de problème, elle était cadeau.
Pour la 2) j'ai trouvé M = 92 g.mol-1.
Pour la 3), alors là gros problème, j'ai fait mes calculs et je trouve 1.15 et là je ne comprends plus. Je ne peux pas prélever plus de glycérine que le poids total de la solution.
Si vous pouvez m'aider, je vous remercie d'avance.
Bonsoir,
pour commencer, attention les milli-litres : mL et non Ml
2) ok
3) quel est la masse totale de la solution ?
je trouve moi aussi 1.15g
bonjour,
si la masse molaire de la glycérine est effectivement egal a 92 (pas envie de vérifié, dsl)
alors la tu fait:
3) c=n/V
or n=m/M
tu remplace n par m/M
cela donne: m/M/V : c=m/MxV : m=cxMxV
donc ensuite, tu remplace:
m=0.050x0.250x92=1.15grammes: tu avais donc résond!
4)d=p(gly)/p(eau)
p(gly)=m/v
donc d=m/(p(eau)xv)
v=m/(p(eau)xd)
v=0.92ml soit 1ml
pour le protocole je te laisse faire!!
les résultat me paraissent bien peux elevé mais bon!
sans certidude
simon
Ha ça serait des grammes? Alors là oui ça serait bon, mais je n'ai quand même pas compris pourquoi c'est des grammes.
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