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Concentration d une solution - Chimie
bonjour, voila un exo de mon livre de physique que je n'arrive pas à faire ! pouvez vous m'aider ?
Le carbonate de sodium hydraté a pour formule : .
1 - Calculer la masse molaire du composé. (1 point)
Dans une fiole jaugée de 250 mL, on introduit 17,88 g de carbonate de sodium hydraté et on complète avec de l'eau.
2 - Quels types d'ions sont ainsi en solution ? (1 point)
3 - Ecrire (et ajuster) l'équation de la dissolution du cristal dans l'eau (le cristal donne les ions cités plus
haut). (1 point)
4 - Calculer la concentration de chaque type d'ions en solution. (2 points)
5 - Quelle opération de dilution (volumes et verrerie utilisée) effectuer pour obtenir, à partir de la solutionmère
ainsi faite, 100 mL de solution à 0,1 mol.L en ions sodium ? (2 points)
Données : masses molaires en g.mol : Na : 23 ; C : 12 ; O : 16 ; H : 1.
Merci d'avance !
A l'aide ! je vous en supplie ! Aidez moi !
A l'aide ! merci ! j'ai besoin des réponses pour envoyer mon DS cet aprem à 16H !
j'ai juste trouvé la première question : 142 je crois
ou alors c'est 286, je ne suis pas sur !
Bah deja pour la 1ere ce n'est que du calcul pur et simple
Na2 CO3 10 H2O
Na : 23 ; C : 12 ; O : 16 ; H : 1.
23*2 + 12+ 16*3 + 10(2*1+16)
Il ne reste plus qu'a calculé
Sticky
Alors pour les ions je dirai:
Na+ ; CO3 2-
mais pour leau je sais pas si H+ compte
Je ne prefere pas dire de bétise
Si qqn sait ...
Sticky
A l'aide ! aidez moi ! Je vous en remercie par avance !
A l'aide !j'ai besoin des réponses aux 3, 4 et 5 !
Il y a quelqu'un pour m'aider ?
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