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Concentration d'une solution ( calcul )
Bonsoir, je n'arrive pas à calculer la masse de solution
Solutions hydraalcooliques
Sur le flacon d'une telle solution , on peut lire:
-éthanol (C2H6O) : 52.4%
-propan-1-ol (C3H8O) : 21.0%
Cela signifie que pour préparer un volume V = 100mL de solution , on dissout un volume d"éthanol
V ét=52.4mL et un volume de propan-1-oll V pr=21.0mL dans la quantité nécessaire d'eau.
Données :
-Masse volumique de l'éthanol : p ét = 0.789 g/cm-3
-Masse volumique de propan-1-ol: p pr = 0.803 g/cm-3
a) Calculer la masse d'éthanol m ét et celle de propan-1-ol m pr qui doivent être dissoutes pour préparer un volume V=100mL de solution
b) En déduire les concentrations massiques Cm , ét en éthanol et Cm , pr en propan-1-ol dans cette solution.
c) Quel volume V0 de cette solution hydroalcooliques faut-il prélever pour préparer un volume V'= 2,0L d'une solution 5 fois plus diluée en éthanol t en propan-1-ol ?
Réponse : A VERIFIER S'IL VOUS PLAIT
a. m ét= 0.789g/cm-3 * 52.4mL = 41.34g
m pr= 0.803g/cm-3 * 21.0mL = 16.86g
C'est bon ? ou les unités ne sont pas bons , je pense qu'il faut les convertirs non ?
b. Cm ét= 0.789g/cm-3/100mL=0.00789 g/mL
ou Cm ét= 0.789g/cm-3/0.1L = 7.89g/L
De même je ne sais pas si c'est bon
c.V0 = ? ---> *5 ---> V' =2.0L
donc V0=0.4L
Je pense que ici j'ai bon
salut 
!
a) non 1 mL c'est 1 cm3 donc pas besoin de conversion.
Par contre tu as un chiffre significatif en trop
b) non la concentration massique c'est la masse divisée par le volume : Cm = m/V
c) oui
tu divises les masses par les volumes on eut difficilement faire plus clair : m/V, 16,9/100 par exemple
en fait garder une trop grande précision dans le résultat n'apporte rien, d'où la suppression d'un chiffre
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