Evie, bonjour
merci de lire [***A LIRE AVANT D'AGIR***] Règles du forum

et de t'y conformer en recopiant ton énoncé, ainsi qu'en donnant tes premiers travaux

Bonsoir ! Je suis nouvelle sur le site‚ c'est pour cela que je ne savais pas . Aucun problème je vais recopier l'énoncé et donner mes premiers recherches

Bonsoir. J'aimerai obtenir de l'aide pour mon exercice de chimie sur lequel je bloque. Pour la première colonne je pense que pour l'oxygène‚ c'est 2‚ car l'atome est présent 2 fois‚ mais c'est tout ce que je sais. Merci à tous ceux qui m'apporteront de l'aide.



*** message déplacé ***

Excusez moi j'ai oublié de mettre l'énoncé.
Le voici :

On se place dans les proportions stœchiométriques de la combustion du méthane. Reproduire et compléter ce
tableau en conséquence :
On donne : CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

*** message déplacé ***

Est ce que pour le dernière case c'est bien 4 pour l'oxygène ?

Bonjour,

Ton énoncé semble incomplet : ton tableau correspond bien à des quantités de matière initiales ?

Si tes réactifs sont introduits dans des proportions stoechiométriques, alors tu peux déjà lire l'équation-bilan : CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O

Je lis : pour 1 mole de CH4 réagissant avec 2 moles de O2 il se forme 1 mole de CO2 et 2 moles de H2O

Tu peux alors faire de même avec les valeurs du tableau :

pour ... mole de CH4 réagissant avec 1 moles de O2 il se forme ... mole de CO2 et 1 moles de H2O

pour ... mole de CH4 réagissant avec 8 moles de O2 il se forme ... moles de CO2 et 8 moles de H2O

pour 5 moles de CH4 réagissant avec ... moles de O2 il se forme 5 moles de CO2 et ... moles de H2O

Merci ! Je vais faire votre méthode et publier les recherches. Merci encore !

Bonjour, j'ai complété mon tableau avec votre méthode, mais je ne suis pas sur d'avoir tout bon.

Hélas non, tu ne respectes pas du tout les proportions ...

Ok. Je vais réessayer. Merci !

bonjour, voilà j'ai fais, mais pouvez vous me confirmer que c'est bon s'il vous plait ?

Tu dois régulariser ta situation avant que je te réponde