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compréhension de consignes
L'oxydation complète par le dioxygène de 0,87g d'une substance organique de formule CxHyOz fournit 1,975g de carbone et 0,819g d'eau. déterminer sa formule brute sachant que sa masse molaire est de 58g/mol
ce que j'ai compris:
c'est d'essayer de trouver la formule brute de CxHyOz en partant de l'équation:
CxHy + Oz -> CxHyOz
après j'ai calculé la quantité d'oxygène, 0,87*32/32=0,87 etc
puis j'ai fais la somme de ces 3 résultats
poour chercher la composition centésimale massique
puis j'ai trouvé,
C3H6O3,625 c'est avec ce résulatat que j'avais une doute de ma compréhension de la consigne.
Merci d'avance
Bonjour,
Il y a une contradiction dans ton énoncé :
Une oxydation complète d'une substance organique ne donne pas du carbone, mais du dioxyde carbone.
En revanche, une oxydation incomplète d'une substance organique peut effectivement donner du carbone.
Une fois ton énoncé corrigé, tu peux aller jeter un coup d'œil au niveau Lycée ou on rencontre le mois dernier des exercices de ce type.
Et bien entendu, si ton problème persiste reviens poster ici.
Exemple de sujet similaire ici : 
Identification d'un ester
d'accord mais ca serait étonnant que le prof s'est trompé de la consigne alors que c'est un dm, l'erreur est humaine.
sinon merci je vous tiendrai au courant si j'ai encore du mal.
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