Salut, dans mon exercice on a la réaction

2Mg+O2—> 2MgO
On demande de trouver:
1/n(MgO), la quantité de matière de l'oxyde de magnésium obtenue  

2/La composition molaire du mélange stœchiométrique initial des réactifs

3/m(Mg), la masse à peser pour réaliser cette expérience

4/V(O2), le volume de dioxygène utilisé dans ces conditions
Données :
M(O)=16,0 g/mol
M(Mg)=24.0 g/mol
Vm=24,0 L/mol
Vm étant le volume molaire d'un gaz dans ses conditions de l'expérience

Je me demande à la question 2 ce qu'est une composition molaire de réactifs.