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Comparer des couches externes
Bonjour quelqu'un pourrait m'aider s'il vous plait?
Les notations symboliques du noyau de fluor et de chlore sont respectivement 19 et 9 , 35 et 17 Cl
a. Donner la composition de chacun des deux atomes.
b. En déduire leur structure électronique.
c. Qu'observe t-on concernant leur couche externe ?
Bonjour,
a) Que peux-tu dire de la composition de l'atome de Fluor? Quel est le nombre de nucléons? de protons? de neutrons? d'électrons?
Même chose pour l'atome de Chlore.
Atome de Fluor: nucléons= 19, protons= 9, neutrons= 10 (N=A-Z soit N=19-9 N=10) et électrons= 9 e-
Atome de Chlore: nucléons= 35, protons= 17, neutrons= 18 et électrons= 17 e-
Ok, bien.
b) Comment on écrit la structure électronique d'un atome? On utilise quelle règle pour remplir les couches?
Oui et on les répartit comment? Il y a plusieurs couches? On mets tous les électrons sur la même couche? On en met combien par couche?
Essaies de donner la structure électronique du fluor.
Oui, les couches se remplissent en 2n²
La première couche (n=1) K: 2*1²=2
La deuxième couche (n=2) L: 2*2²=8
La troisième couche (n=3) M: 2*3²=18
.
.
.
.
La nième couche (n) : 2n²
Voilà, ça c'est le nombre maximum d'électrons que peut contenir une couche. On va attendre d'avoir totalement remplit une couche avant de remplir la couche suivante. Ça donne quoi pour le fluor et le chlore?
Donc pour la c. Les 2 structures électroniques ne sont pas saturé puisqu'il manque 1 électron sur la couche externe c'est sa?
Je suis d'accord pour le fluor mais ça c'est la structure électronique de l'ion qu'il va former.
Fluor F: (K)²(L)7 2+7=9 électrons c'est bien ça. La première couche est totalement remplie, la deuxième couche ne contient que 7 électrons sur les 8 "places" disponibles.
Chlore Cl: (K)²(L)8(M)7 2+8+7=17 électrons. La première couche est totalement remplie, la deuxième couche est également totalement remplie et la dernière couche ne contient que 7 électrons.
c) A partir de ces structures électroniques, on va pouvoir déterminer quel type d'ion ces deux atomes vont donner. La règle de l'octet nous dit qu'un atome qui n'a pas sa dernière couche électronique pleine va garner/perdre un ou plusieurs électrons pour que sa dernière couche soit pleine.
Ici, le fluor et le chlore possèdent 7 électrons sur leur couche externe, ils vont tous les deux gagner un électron pour pouvoir être stable est satisfaire la règle de l'octet. Ils vont former les ions F- et Cl-.
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