J'ai besoin d'explication s'il vous plaît afin que je puisse traiter la suite
Merci

j'essaie de répondre a la question2) bien que je ne le comprends  
si vous voulez bien me corriger

lors d'une réaction chimique la masse des réactif consommés est toujours égale à celle des produits formés

Donc si la combustion du zinc dans l'air a donné 8,1g de monoxyde de zinc
alors sa masse nécessaire est 8,1g

Bonsoir  bbara25

2 Zn       +        O2======> 2 ZnO

2 X 65,3          2 X 16            2 X 81,3

Dans  l'équation  tu  vois  que  2 X 65,3 = 130,6 g  de  zinc  nous  donne  2 X 81,3 = 162,6 g  d'oxyde  de  zinc

Donc  8,1g  de  zinc  va  demander:  130,6  X  8,1  et  diviser  par  162,6 = 6,5 g  de  zinc pur

Aussi  8,1g  de  zinc  va  demander:  32  X  8,1  et  diviser  par  162,6 = 1,594 g

1 molécule -gramme  de  gaz  dans  les  C.N.T.P.  occupe  un  volume  de  22,4 L .   Donc  1,594g  d'oxygène = 1,16 Litre de  O2



Dans  l'équation  le  total  des  produits  entrant  et  égal  au  total  des  produits  finaux.

( vérification:  130,6  +  32  = 162,6  et  81,3 X 2 = 162,6 )

Ta  dernière  question  est  fausse :  8,1g  d'oxyde  égale  pas  8,1g  de  zinc

Dans  les  calculs  il  faut  utiliser  les  masses  atomiques  ou  moléculaires.

Bonnes  salutations.

Bonjour Molecule10 et merci pour votre répoçnse
C'est la dernière que je comprends pas bien

Attention, le vocable "molecule-gramme" est obsolete et même interdit par de nombreuses circulaires ou normes.

2Zn + O2 ---> 2ZnO

M(Zn) = 65,4 g/mol
M(O) = 16 g/mol
M(ZnO) = 65,4+16 = 81,4 g/mol

130,8 g de Zn + 32 g de O2 ---> 162,8 g de ZnO

130,8/162,8 g de Zn + 32/162,8 g de O2 ---> 1 g de ZnO
8,1*130,5/162,8 g de Zn + 8,1*32/162,8 g de O2 ---> 8,1 g de ZnO

6,5 g de Zn + 1,59 g de O2 ---> 8,1 g de ZnO

Pour obtenir 8,1g de monoxyde de zinc, il faut 6,5 g de zinc
Il faut aussi 1,59 g de O2, soit une quantité de matière n = m/M = 1,59/32 = 0,05 mol

Dans les conditions normales de température et de pression (CNTP), 1 mol de gaz a un volume de 22,4 L

Dans les CNTP, 0,05 mol de gaz a un volume de 0,05 * 22,4 = 1,12 L

Le volume de dioxygène à utiliser est donc de 1,12 L
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Sauf distraction.  

Merci beaucoup à vous tous pour votre aide

Salut,

J'ai une petite question que j'ai déjà posée à Molécule mais il n'a pas voulu me répondre.

JP de quelle époque date le terme de molécule gramme? je le comprends grâce au contexte, mais je n'en avais jamais entendu parlé lors de mes cours de chimie qui ont commencé vers 1995.

"molécule gramme" et "atome gramme" sont des appellations obsoletes pour masse moléculaire ou masse molaire.

Elles sont proscrites depuis 1971 lorsque le SI (système international d'unités) a introduit la mole (symbole : mol) comme unité de la "quantité de matière".

Bonsoir J-P :  Comme  ancien  chimiste  je  suis  heureux  d'apprendre  cette  nouvelle  notation   vue  sur  ( http://fr.wikipedia.org/wiki/Mole_(unité) ). Merci  et  bonnes  salutations.