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Combustion du fer
Bonsoir à tous et à toutes,
J'ai un petit problème concernant cet exercice, pourriez-vous m'aidez s'il vous plaît?
Lors de la combustion du fer Fe (s) dans le dioxygène O2 (g), il se forme de l'oxyde de fer de formule FeO (s).
1.a. Ecrire l'équation chimique correspondante.
b.Construire le tableau récapitulatif de la transformation.
2.On réalise la transformation chimique à partir de 13,0 mol de fer et 10.0 mol de dioxygène.
a.Déterminer l'avancement maximal et réaliser un bilan de matière à l'état final.
b.Calculer la masse molaire de l'oxyde de fer. En déduire la masse d'oxyde de fer formée.
Merci d'avance!
2Fe + O2 ---> 2FeO
initial n(Fe) n(O2) 0
EI n(Fe) -2x n(O2)-x 2x
final n(Fe)-2xmax n(O2)-xmax 2xmax
A toi maintenant.
2)a) d'après le tableau d'avancement,
2xmax= n(Fe) ou xmax= n(O2)
xmax = n(Fe)/2 =10.0mol
=13.0/2
=6.5mol
l'avancement maximal est donc xmax = n(Fe)
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