Bonjour
J' n'arrive pas un exercice pouvez vous m'aider?

On realise la combustion complète d'une masse m(i)(CH4)=6.40g de méthane, CH4. On dispose d'un volume Vi (O2)=28.8L de dioxygène.

1)Déterminer les quantité initiales de méthane et de dioxygène. je ne voit pas comment faire sa

2) Ecrire l'équation équilibré de la reacion chimique .
  Moi j'ai trouvé : CH4+2O2---->CO2+ 2H2O

3)dresser un tableau d'avancement, puis déterminer le reactif limitant et l'avancement maximum. ça je comprend comment faire. En déduire la composition molaire du système après reation. je comprend pas

4) Quel volume de dioxygène faut-il utiliser pour que le mélange initial soit stoechiométrique? je ne comprend pas comment faire

Merci de votre aide