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Combustion de l'éthanol dans le dioxygène
Bonjour j'ai un dm à rendre et j'ai un exercice ou je suis vraiment bloqué;
On réalise la combustion de l'éthanol C2H5OH(l) dans le dioxygène O2(g). Il se forme du dioxyde de carbone Co2(g) et de l'eau H20(l). On dispose de 38.4L de dioxygène gazeux et de 5.8L d'éthanol liquide.
Données : Volume molaire gazeux dans les conditions de l'expérience : Vm = 24.0 L.mol-1
Densité de l'éthanol : d = 0.79
Masse molaire
a) Donner la formule développée de l'ethanol
b) Ecrire l'équation chimique de la réaction et ajuster les nombres stœchiométriques de cette équation.
1. Déterminer les quantités de matière initiales ni(C2H6O) et ni(O2) de chaque réactif.
2. Recopier et compléter le tableau d'avancement.
3. Calculer l'avancement maximal de la réaction chimique.
4. Quel est le réactif limitant.
5. Calculer la masse de volume de réactif en excès restant.
Les questions a) b) 1 et 2 sont correctements réussis mais à partir de la question 3 je n'y arrive plus
3. ni(C2H60) n/m = n/46 mais je ne sais comment trouver n....
merci de votre aide
Bonjour laurasgw : Ethanol masse moléculaire = 46 . densité = 0,79 .
a). CH3-CH2-OH .
b). CH3-CH2-OH + 3 O2 =====> 2 CO2 + 3 H2O .
5,8 litres éthanol = 5,8 x 0,79 = 4,582 Kg ou 4582 : 46 = 99,6 mole .
Dans l'équation tu vois que pour 1 mole d'éthanol ( 46g ) il faut 3 moles de O2 soit ( 3 x 24 ) =72 litres d'oxygène .
Pour 99,6 moles d'éthanol , il faudra ( 3 x 99,6 ) = 298,8 moles de O2 soit ( 298,8 x 24 ) = 7171,2 litres ou 7,172 m3 d'oxygène .
38,4 litres d'oxygène ( 1,6 mole ) pourront bruler seulement ( 38,4 x 46 : 72 ) = 24,53g ( 0,533 mol ) d'éthanol .
Le réactif limitant est l'oxygène . Il reste 4582g - 24,53g = 4,557 Kg d'éthanol ( 99 mole ) ou 5,77 litres .
Je te laisse faire la suite . Bonnes salutations .
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