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Combustion de l'aluminium.
Bonjour,J'ai un exercice à résoudre. J'ai déjà fait la 1ere question mais je bloque un peu sur la 2eme.
L'equation chimique de la combustion est : 4Al + 3 O2 --> 2 Al2O3
On souhaite bruler un echantillon de 10,8 g d'aluminium dans du dioxygene. Determiner la qté de matiere d'aluminium dans l'echantillon. J'ai trouvé 0.4 mol.
La, je bute : Quelle est la quantité de matiere minimakle de dioxygene necessaire pour realiser cette combustion. La, j'hésite entre dire 0.4 mol tout simplement ou calculer masse alu(10,8)/masse molaire dioxygene (32).
Merci pour votre aide.
Bonjour,
Il faut regarder la formule : 4 Al + 3 O2 --> 2 Al2O3
C'est-à-dire : 4 moles d'aluminium réagissent avec 3 moles de dioxygène pour former deux moles d'alumine.
Ensuite, il faut faire une relation de proportionnalité : si 4 moles d'aluminium réagissent avec 3 moles de dioxygène, alors 0,4 mol d'aluminium réagissent avec 0,3 mol de dioxygène...
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