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combustion de l'aluminium
Enoncé:
l'aluminium AL brule dans le dioxygene pour donner
AL2O3
1) Ecrire lequation de cette reaction avec des nombres stoechiometriques entiers +petits possibles
2)On souhaite bruler completément 0.54g d'aluminium dans le dioxygene .Determiner le volume minimal de dioxygene necessaire et la masse de AL2O3 formé
3)m(AL2O3)=30.g
Determiner
a) les quantites de matieres minimales de dioxygene et d'aluminium necessaires
b) la masse d'aluminium et le volume de dioxygen corespondants
Mercii si vous voulez biien m'aider parce que je n'y arrive pas !!
merci d'avance
Bonne soiréé
[[ jai deja faite la 1ere question mais c peut etre faut j'ai trouver xmax=1]]
bonjour !
1/ équation 2Al + (3/2)O2 => Al2O3
2/ n(aluminium)=0.54/27
donc n(02) minimum ?
Merci de ton aide mais je n'ai pas compris ta question?
merci encore
pour que l'Al soit consommé entièrement il faut qu'il y est la même quantité de matière de O2 en faisant attention au nombre stoechiométrique !
donc (2/3)n(02)=n(Al)/2
donc n(O2)=(3/4)n(Al)
donc n(O2)=(3/4) * 0.02 mol
donc volume de dioxygène ?
admettons ...
on multiplie par deux et cela donne
4Al + 3O2=>2 Al2O3
Re
aie pour moi c'est tres compliqué
je sais que n = c * v
mais apres :s ça na pa de rapport avec les
solution mere et fille??
Merci
un volume n'est pas une concentration
il faut utiliser la formule qui relie le volume d'un gaz, le volume molaire et le nombre de mol
non... litre !
le volume molaire s'exprime en L par mol ...
meri beaucoup et pour la masse d'alumine forme on utilise la masse molaire aussi??
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