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Combustion complète du propane
Bonjour à tous.
J'aurais besoin d'un petit coup de main
Voici l'énoncé:
La combustion du propane C3H8 dans le dioxygène donne du dioxyde de carbone et de l'eau.
a) Ecrire l'équation chimique correspondante.
b) On prépare un mélange de 0.20 mol de propane et 0.70 mol de dioxygène. Soit x l'avancement au cours de la transformation.
Calculer en fonction de x les quantités de matière des différents constituants du système chimique.
c) Décrire le système dans un état intermédiaire où x=0.10 mol
Mes réponses:
a) C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H20
C'est la que ca se complique: b) Pour le propane: restent: 0.20-x
Pour le dioxygène: restent: 0.70-5x
Pour les produits je ne sais pas comment faire comme on a pas de quantité de matière donnée.
Je ferais la c) quand j'aurais reçu un peu d'aide car je ne sais pas si ce que j'ai fais est correct.
Merci
En fonction de x, il se forme 3x de CO2 et 4x de H20 c'est ça ?
Et tu n'as pas oublié les coefficients, c'est très bien !
Dans tes cours, calcule-tu la quantité de H20 ou ton prof écrit-il toujours "excès" ?
Là je ne saurais pas te dire, on a parlé que de "Proportions stoechiométriques" pour l'instant.
Je vais me permettre de continuer l'exo.
c)Pour le propane: restent: 0.20-0.1=0.1 mol
Pour le dioxygène: restent: 0.70-5*0.1=0.2 mol
Pour le dioxyde de carbone: 0.30 mol
Pour l'eau: 0.4 mol
L'exercice est il bon ?
Merci fusionfroide
Ok merci beaucoup fusionfroide !
I'll be back very soon malheureusement.
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