Ta méthode n'est pas bonne .D'autre part on ne te demande pas de calculer la masse d'eau

je suppose que tu as appris à utiliser un tableau d'avancement.
Etape 1
écrire l'équation de réaction équilibrée
étape 2
tableau d'avancement
on indique dans les conditions initiales les qtés de matière connues ou inconnues
Dans ce cas on écrit 0 en dessous de H2O  
                     0  en dessous de CO2
                     no(CH4) sous CH4  car qté inconnue
                     no(O2) en dessous de O2  car qté inconnue
on complète ensuite les lignes "en cours de réaction" et" état final"
dans l'état final on pourra écrire que n(H2O)=0,1 mol

dans le cas de cet exercice on détermine la valeur de x max à partir de la qté de matière de H2O.
xmax étant déterminé,on peut trouver no(CH4) no(O2) n(CO2)

Merci corolian
j'ai pas encore vu le tableau d'avancement; voulez vous me montrer un exemple précis, oui on ne m'a pas demandé la masse de (H2O)

L'équation de la réaction est:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

n(CH4)/1 = n(H2O)/2
n(CH4) = n(H2O)/2
n(CH4) = 0,1/2
n(CH4) = 0.05 mole
est ce bien là?

on peut résoudre ce problème sans tableau d'avancement puisqu'on est dans les conditions stoechiométriques
Puisque n(H2O) final est connu , pour trouver no(CH4),no(O2) et n(CO2),il suffit d'établir une relation entre entre n(H2O) et no(CH4)  ,entre n(H2O) et n0(O2)  ,entre n(H2O) et n(CO2) , en utilisant les coefficients stoechiométriques .
Cependant ,il faut que tu utilises la méthode appliquée en cours!

mon message a croisé le tien.
C'est bon .
En fait je n'avais pas vu que tu avais calculé n(CH4), dans ton premier message .
Désolé.
Donc n(CH4)= 0,05 mol et m(CH4)=0,8g
tu peux donc continuer  pour O2 et CO2

je précise que la méthode que tu utilises est bien meilleure que celle du tableau d'avancement quand on est dans les conditions stoechiométriques.

j'ai fait comme on fait à l'école
Voici comment j'ai fai:

bilan molaire
n(CH4)/1 = n(O2)/2 = n(CO2)/1 = n(H2O)/2
n(CH4)/1 = n(H20)/2
2n(CH4) = n(H2O)
n(CH4) = n(H2O)/2
n(CH4) = 0.1/2
n(CH4) = 0,05 mole

oui ,on est d'accord,c'est très bien.
reste à trouver n(O2) puis V(O2) .   (utiliser VM=22,4L/mol)

remarque:n(CO2) non demandé ....je n'ai pas les yeux en face des trous ,aujourd'hui

n(CH4)/1 = n(O2)/2
n(O2) = n(CH4)/2
n(O2) = 0,05/2
n(O2) = 0,025 est ce que je dois arrondir à 0,03

n(O2)=2*n(CH4)

Excusez moi
n(O2) = 2 x 0.05
n(O2) = 0,1 mole

est ce que la masse de m(CH4) = 0,8g c'est bon?

c'est bon

V(O2) = 0.1 x 22,4
V(O2) = 2,24 L
est ce que j'aurais pu prendre Vm = 24L/mol?

c'est bon
Le volume molaire dépend de la pression et de la température
VM  dans les CNTP ,(Conditions  Normales  de Température et de Pression soit 0°C et   P=101325 Pa) c'est 22,4L/mol.
Tu pourras le vérifier quand tu auras étudié la relation P*V=n*R*T (d'ici la fin de l'année)

Merci coriolan
J'aime beaucoup vos explications.
Est ce qu'à chaque fois que je dois chercher la quantité de matière dans ces conditions là, je dois prendre 22,4 L/mol si on ne précise pas la valeur du Vm?

normalement on doit donner la valeur de VM (ou le moyen de la calculer) puisque sa valeur dépend de P et T.
Dans le cas de cet exercice on écrivait" VM dans les CNTP."C'est donc VM=22,4L/mol

S'il n' y a pas d'indication on prend VM=24L/mol ou 22,4L/mol au choix!
Dans ce cas ,ce serait un oubli dans l'énoncé .(cela arrive!)
Tu peux même écrire dans ta copie "comme il n' y a pas d'indication pour la valeur de Vm,je choisis VM=...).

22,4

Coriolan a raison