La combustion de 7 g de fer dans le dioxygène donne 10 g d'oxyde de fer magnétique de formule : Fe3O4.

1) Identifier les réactifs et les produits. L Les réactifs: fer dioxygen...

Les produits : fer magnétique.

2) Donner le bilan littéral de cette réaction.


3) Ecrire l'équation cette réaction équilibrée.

4) Calculer le nombre de molécules d'oxyde de fer formées. Sachant que la masse d'une molécule est 3,88x10^-22 g.


5) Déduire la masse d'un atome d'oxygène. Sachant que la masse d'un atome de fer est 9,38×10^-23 g.

6) Calculer la masse de dioxygène qui va réagir.

7) Calculer le volume de dioxygène réagit? sachant que la masse de 1L de dioxygène est: 1,42g.

8) Quel est le volume de dioxygène nécessaire pour brûler 42g de fer?

9) Quel est le volume d'air nécessaire pour cette combustion?

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