Bonjour,

Pour commencer il faut savoir que la "formule" n1/a=n2/b ne sert pas à équilibrer une équation, et ne provient pas de la conservation de la quantité de matière.

Je vais prendre une équation chimique très simple pour essayer de t'expliquer en espérant que tu pourras ensuite généraliser à d'autres réactions.
Soit la réaction suivante : 2H₂ + O₂ = 2H₂O

Tu remarqueras qu'elle est déjà équilibrée.
Les coefficients stoechiométriques (2 pour le dihydrogène, 1 pour le dioxygène et 2 pour l'eau) sont en rapport avec le "rythme" de la réaction :
Chaque fois que 2 molécules de dihydrogène disparaissent, il disparait en même temps 1 molécule de dioxygène et il se forme 2 molécules d'eau.
D'où la relation applicable tant que la réaction n'est pas terminée :

n(H₂ disparu)/2 = n(O₂ disparu)/1 = n(H₂O apparu)/2 = x

x est l'avancement de la réaction qui évolue jusqu'à atteindre sa valeur maximale xm pour laquelle un des réactifs a entièrement disparu