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coefficient stoechiométrique
Bonjour,
Ayant du mal avec les coefficients stoechiométriques, je m'entraîne à ajuster les équations chimiques. Pouvez-vous me dire si ma démarche est juste?
O2 + C3H8O → H2O + CO2
1) La molécule C3H8 contient 8 atomes d'hydrogène alors que la molécule H2O n'en contient que 2. Il faut multiplier H2O par 4.
donc O2C3H8O → 4 H2O + CO2
2) Il faut équilibrer ensuite les atomes d'oxygène. Parmi les produits :
O2 C3H8O : il y a 3 atomes et dans 4H2O + CO2 il y en a 6.
Je dois donc multiplier par 2
d'où : 2O2 C3H8O → 4H20 + CO2
C'est juste ?
Merci de votre aide.
Bonjour !
Le début est juste. Seulement tu as oublié une étape : équilibrer les C.
Il faut en effet, lorsque tu as des C, O et H, équilibrer d'abord les C et H puis les O (ou les H et C puis O, peu importe, tant que tu fais toujours les O en derniers).
Alors que trouves-tu du coup ? 
Bonsoir,
en équilibrant les C, puis les H cela fait :
O2+C3H8O→4H2O+3CO2
En équilibrant les O en dernier cela devrait donner
2O2+C3H8O→4H2O+3CO2
La première partie est juste mais pas la deuxième : tu as 5 O d'un côté et 10 de l'autre.
Pour équilibrer les O, il faut partir du membre de droite : tu en as 10.
Un est déjà utilisé dans la molécule C3H8O. Il t'en reste donc 9 pour les O2.
Les O sont regroupés en "paquet" de 2 dans O2, tu as donc 9/2 O2, ce qui te donne :
9/2 O2 + C3H8O ---> 4 H2O + 3 CO2
Tu ne peux pas garder de fractions dans ce genre d'équation, tu dois donc tout multiplier par 2. Et tu trouves ta réaction équilibrée !!
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