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Classification périodique des éléments
Bonjour, j'ai un exercice que je ne comprend pas.. le voici :
a) Rechercher l'élément de configuration électronique (K)2 (L)8 ; donner son nom et son symbole.
b) Donner la formule de tous les anions monoatomiques ayant la meme configuration électronique.
c) Donner la formule de tous les cations monoatomiques ayant la meme configuration électronique.
Pour la a) j'ai trouvé le Néon de symbole Ne est-ce exact? merci d'avance
Il faut que tu regardes dans le tableau périodique où est placé le néon et combien il faut qu'il gagne d'électrons pour arriver à la structure électronique du gaz rare le plus proche. Par exemple : le chlore Cl doit gagner un électron pour avoir la structure électronique de l'argon. Donc l'ion stable du chlore sera Cl-.
Pour la c) tu fais la même chose mais en cherchant combien il faut qu'il perde d'électrons. 
Pour la b) ca résume a avoir les anions qui vont aboutir a une structure de gaz nobles dont la dernière couche électronique est en octets non ?
Comment savoir quel gaz rare choisir? Dans le tableau périodique j'ai trouvé le néon mais je n'y arrive pas 
pour la b) j'en ai trouvé un, l'atome néon doit gagner un électron pour avoir la structure du sodium Na donc Ne+
pour la c) l'atome néon doit perdre un électron pour avoir la structure de l'élément fluor donc Ne-
mais yen a t-il d'autres ?
Désolé mais j'ai oublié un détail. Le néon ne forme pas d'ion car il est stable, du coup il n'a aucun ion monoatomique.
Écris que le néon est déjà un gaz noble, ce qui fait qu'il ne réagit quasiment pas avec les autres éléments. Donc il est stable et il ne forme pas d'ion.
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