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chimie: transformation de la matiere
bonjour
l'éthanol est un alcool de formule chimique c(2)h(6)o(6),
liquide a température aambiente et sous la pression atmospherique normale
a.quelle est sa masse molaire?
b.dans les conditions envisagées, la masse volumiqueest de 0.78g/cm(3). determiner le volume occuper par une mole d'éthanoleliquide dans ces conditions. (rappel: 1cm(3)=1mL)
c.l'éthanole est volatil: il passe facilement a l'état de vapeur. sa temperature d'ebullition est de 78.3°sous la pression atmosphherique normal . le volume molairees alors de 29L/mol.
quelle est la masse volumique de la vapeur d'éthanole?
d.comparer les volume occuper par une mole, puis les masse volumique pour les deux etats (liquide et vapeur )de l'ethanol. conclure
merci d'avance c'est tres important merci de me repondre
Tu as bien calculé, mais avec une formule fausse...
Sauf erreur de ma part, la formule chimique de l'éthanol est C2H6O
Vérifie et recommence le calcul !
Exact !
Question b :
Masse volumique : c'est une masse pour une unité de volume
0,78 gramme par centimètre cube : chaque cm3 contient une masse de 0,78 g
Combien de cm3 sont nécessaires pour une mole dont tu viens de calculer la masse : 46 grammes ?
1 cm3 
0,78 g
? cm3 46 g
Oui donc on écrira que le volume molaire, qui est le volume occupé par une mole est
Vm = 59 centimètres cubes par mole ou = 59 cm3.mol-1
Question suivante
Maintenant on sait qu'à l'état de vapeur le volume molaire est de 29 L.mol-1 ce qui veut dire que dans ces conditions de température et de pression, une mole, c'est-à-dire une masse de 46 grammes, occupe un volume de 29 litres
Quelle est la masse volumique, la masse pour une unité de volume ?
Pas tout à fait...
Fais très attention aux unités : une masse volumique ce n'est pas une masse, donc l'unité ce n'est pas le gramme.
Un masse volumique c'est une masse par unité de volume. Donc la réponse est
masse volumique = 1,59 gramme par litre
masse volumique = 1,59 g.L-1
ok oui j'ai pas fait attention
donc la masse volumique de la vapeur d'ethanol est 1.59g/L c'est ca???
Oui, c'est ça !
Un mole d'éthanol occupe un volume :
. liquide 59 cm3
. vapeur 29 litres
Masses volumiques de l'éthanol :
. liquide 0,78 g.cm-3
. vapeur 1,59 g.L-1
Pour bien comparer les volumes molaires, il serait souhaitable d'utiliser la même unité, par exemple le L.mol-1
De même pour les masses volumiques, utilise la même unité, par exemple le g.L-1
Commençons par le volume molaire :
Pour la vapeur : 29 L.mol-1
Quel est le volume molaire de l'éthanol liquide ? Il faut convertir 59 cm3.mol-1 en ... L.mol-1
Longueur :
Un décimètre = 10 centimètres
1 dm = 10 cm
Surface :
1 dm2 = 10 cm * 10 cm = (10 cm)2 = 100 cm2
Volume :
1 litre = 1 dm3 = 10 cm * 10 cm * 10 cm = (10 cm)3 = 1 000 cm3
Convertis maintenant 59 cm3 en litre...
Oui, c'est cela !
Donc :
volume molaire à l'état vapeur : 29 L.mol-1
volume molaire à l'état liquide : 0,059 L.mol-1
Le volume molaire à l'état vapeur est environ 491 fois plus grand qu'à l'état liquide (dans les conditions de l'exercice).
Et il reste la comparaison des masses volumiques. A toi !
Tu as les deux masses volumiques dans mon message de 13 h 27
On sait donc que pour la vapeur la masse volumique est 1,59 g.L-1
Quelle est la masse volumique du liquide, également en g.L-1 ?
Je dois quitter l' 
maintenant et je ne pourrai pas vérifier ta réponse avant ce soir. Peut-être quelqu'un d'autre t'aidera...
Tu exagères un peu... il n'y a pas de quoi être perdu !
Tu sais qu'un centimètre cube d'éthanol liquide a une masse de 0,78 gramme
Quelle est la masse d'un litre d'éthanol liquide ?
Tu as écrit avoir des difficultés avec le conversions. Il faut que tu trouves une manière de t'entraîner pour résoudre ce point qui va te gêner considérablement.
Un centimètre cube d'éthanol liquide a une masse de 0,78 gramme (c'est exactement la même chose que d'écrire que la masse volumique de l'éthanol liquide est de 0,78 g.cm-3)
Un litre, c'est 1 000 cm3
donc un litre d'éthanol liquide a une masse de 0,78 * 1000 = 780 grammes (ou 0,78 kg)
Donc la masse volumique de l'éthanol liquide est 780 g.L-1 (ou 0,78 kg.L-1)
Comparaison avec la masse volumique de l'éthanol vapeur (dans les conditions de l'énoncé) :
liquide : 780 g.L-1
vapeur : 1,59 g.L-1
rapport des deux : 780 / 1,59 = 491
Tiens... on avait déjà obtenu un tel rapport le 21 à 14 h 24 ; ce n'est pas un hasard !
On a trouvé :
. le 21 à 14 h 24 que le volume molaire à l'état vapeur était 491 fois le volume molaire à l'état liquide
. le 23 à 8 h 05 que la masse volumique à l'état liquide est 491 fois la masse volumique à l'état vapeur
Donc c'est comparé et c'est bien fini !
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