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chimie: titane et synthèse de l acide sulfurique
CHIMIE
exercice 1:
Une des principales étapes de la fabrication industrielle du titane consiste à faire réagir du chlorure de titane TiCl4 avec du magnésium Mg; on obtient, en plus du titane, du chlorure de magnésium MgCl2.
1) Ecrire et ajuster l'équation chimique de la transformation.
On met en présence 570g de tétrachlorure de titane et 120g de magnésium.
2)Etablir le tableau traduisant les états du système: initial, intermédiaire, final.
3)Déterminer l'avancement maximal. Quel est le réactif restant.
4)En déduire la masse de titane formé ainsi que celle du réactif restant.
DONNEES: Masses molaires: Ti:47,9 // Cl:35,5 // Mg:24,0g/mol
exercice 2:
On dispose de 300L de dioxygène et de 10 mol de dioxyde de soufre (SO2). On désire connaître le réactif limitant et la masse de trioxyde que l'on peut obtenir.
1)de quelle quantité de dioxygène dispose-t-on?
DONNEES: volume molaire dans les conditions de l'expérience 24L.mol-1.
2)Ecrire l'équation chimique de cette transformation.
3)Construire un tableau de quantité de matière des espèces chimiques et faisant apparaître l'avancement x.
4)Quel est le réactif limitant? justifier la réponse?
5)Quelle masse de trioxyde de soufre(SO3) peut-on obtenir?
DONNEES: masse molaire atomique ( en g.mol-1: S:32,0; O:16,0
merci d'avance
*** message déplacé ***
laptitemichelle,
Merci de respecter les règles du forum à l'avenir : <strong>un exercice par topic</strong>
CHIMIE
exercice 1:
Une des principales étapes de la fabrication industrielle du titane consiste à faire réagir du chlorure de titane TiCl4 avec du magnésium Mg; on obtient, en plus du titane, du chlorure de magnésium MgCl2.
1) Ecrire et ajuster l'équation chimique de la transformation.
On met en présence 570g de tétrachlorure de titane et 120g de magnésium.
2)Etablir le tableau traduisant les états du système: initial, intermédiaire, final.
3)Déterminer l'avancement maximal. Quel est le réactif restant.
4)En déduire la masse de titane formé ainsi que celle du réactif restant.
DONNEES: Masses molaires: Ti:47,9 // Cl:35,5 // Mg:24,0g/mol
exercice 2:
On dispose de 300L de dioxygène et de 10 mol de dioxyde de soufre (SO2). On désire connaître le réactif limitant et la masse de trioxyde que l'on peut obtenir.
1)de quelle quantité de dioxygène dispose-t-on?
DONNEES: volume molaire dans les conditions de l'expérience 24L.mol-1.
2)Ecrire l'équation chimique de cette transformation.
3)Construire un tableau de quantité de matière des espèces chimiques et faisant apparaître l'avancement x.
4)Quel est le réactif limitant? justifier la réponse?
5)Quelle masse de trioxyde de soufre(SO3) peut-on obtenir?
DONNEES: masse molaire atomique ( en g.mol-1: S:32,0; O:16,0
merci d'avance
*** message déplacé ***
tout le reste du dm il y a sur ca que je bloque j'avai d'autre exercice sur la mole et ce qui l'entour sinon le dm serait très court
*** message déplacé ***
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