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Chimie : structure électronique
Bonjour à tous ! 
On m'a appris qu'il y avait 8 électrons externes pour le xénon...
Mais moi je n'arrive pas à trouver le résultat avec ma "méthode des couches"
je fais :
(k)2(l)8(m)18(n)22
Donc je me dit qu'il y a 22électrons en couche externe, mais c'est pas ça :/
Merci de m'expliquer..
Ce n'est pas un exercice en fait..
En fait j'ai relu mon cours et j'ai vu qu'on avait noté que le xénon avait huit électrons en couche externe.. J'ai voulu voir si j'arrivais à le trouver par moi même, mais non ! :/
bjr, le numéro atomique du xénon est 54, lorsque le numéro atomique dépasse 28 tu ne peux plus appliquer la structure électronique comme on l'apprend en seconde avec (k)2 etc car au dessus de la couche (M) on applique une autre règle, je ne peux pas te dire laquelle c'est mon professeu_r qui me l'as expliqué en tout cas il m'as dit que ce n'était plus le programme de seconde. je pence que pour ton cour tu n'as qu'as approuver que la couche externe du xénon possède 8 electrons car c'est un gaz noble donc forcément stable! ( comme tu dois le savoir les gaz nobles on soit 2 ou 8 electrons sur leur couches externe mais seul l'hélium possède 2 électrons par déduction le xénon possède 8 electrons sur sa couche externe)
voila jèspère que je t'aurais aider j'ai du mal a expliquer mais bon!
bonne chance
Ah d'accord !
merci je suis rassurée, j'ai cru que je n'avais rien compris au cours ^^
Merci beaucoup..
Euh tant qu'à faire, j'aurai une question..
Là j'ai un DM et on me demande le nombre d'electrons externes de l'atome isolé de plomb ? Comment faire alors ? :/
alors le plomb...
eh bien tu regarde ton tableau de classification périodique des éléments, le plomb a un numéro atomique de 82. Je ne s'est pas si tu le sais, mais tous les éléments de la mëme colonne ont le mème nombre d'électrons sur leur couches externe. Comme le plomb est dans la meme colonne que le carbone et que le carbone possède 4 électrons sur sa couche externes le plomb aussi!
sinon il y a une autre technique, si tu la apprise fait la, moi je ne l'ai pas apprise donc je ne comprend pas grand chose. Voilà ce qu'on m'as dit (c'est au programme de 1èreS):
K2 L8 M18 N32 022
mais la couche O se divise en (5s)2 (5p)6 (5d)10 (6s)2 (6p)2
les orbitales (6s) et (6p) étant les orbitales externes avec 2 électrons chacune donc 4 électrons de valence comme le carbone, le silicium, le germanium et l'étain.
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