Bonjour je dois rendre ce devoir ce soir. Mais je n'y arrive pas.
Pouvez-vous m'aider merci
Le but de cet exercice est de déterminer le volume de glycérol (molécule très utile)
que l'on peut obtenir à partir d'un litre d'huile d'olive.
Le glycérol est une molécule que l'on peut obtenir à partir des corps gras comme
l'oléine, que l'on trouve dans l'huile d'olive.
- L'oléine a pour formule brute C57H104 O6.
- Une bouteille d'huile d'olive de 1L contient environ 710 g d'oléine.
- Une mole d'oléine permet d'obtenir une mole de glycérol
- 1 litre de glycérol a une masse de 1260 g.
Données: masses des atomes:
?? = 1,67 × 10?27 ??,
?? = 2,00 × 10?26 ??
?? = 2,67 × 10?26 ??
1) Calculer la masse de la molécule d'oléine ?
2) Calculer la quantité nolé d'oléine dans 1L d'huile d'olive.
3) Quelle quantité ngly de glycérol peut-on alors obtenir à partir d'1L d'huile
d'olive ?
4) La masse d'une mole de glycérol vaut 92 g. Calculer alors la masse puis le
volume de glycérol que l?on peut alors obtenir.
***Titre complété***
Bonjour, bienvenue sur le forum,
Attention au choix du titre : il faut préciser le chapitre ou le thème abordé.
Ensuite, aider ne veut pas dire faire : je te passe une fiche de cours pour que tu puisses démarrer et qu'on puisse échanger sur tes réflexions (clique sur la maison) : [lien]
Maintenant que tu as lu attentivement la fiche, quelques indications supplémentaires :
1. La formule d'une molécule te renseigne sur le nombre d'atomes la constituant (attention à son écriture d'ailleurs) : C57H104O6
Une molécule d'oléine contient donc ... atomes de carbone C, ... atomes d'hydrogène H et ... atomes d'oxygène O.
Ainsi, connaissant la masse d'un atome de C, H et O, tu peux en déduire la masse d'une molécule d'oléine.
2. L'énoncé te précise ceci :
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