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chimie ( pression et gaz)
Je sèche sur la question 2 et 3 qui pourtant me semble simples.
Qui peut m'aider ?
EX: Du dioxygène gazeux occupeun vol de 0.45 L sous une pression de 202 Kpa à une temp de 182 C°
1) exprimer la T° en K ( Je trouve 455 K)
2° Que deviendra le vol si on porte la pression à 404 kpa sous une t° de 91 C°?
( Je vois bien qu'il y a une proportionà trouver. Je dirais que le vol est réduit de 1/4)
3) Que deviendra sa pression si on porte son volume à 0.90 L suous une t° de 40.5C°
Bonjour quand même...
Ecriture des unités :
Le kilopascal a pour symbole kPa (k minuscule, P majuscule)
Le dégré Celsius a pour symbole °C
Les deuxième et troisième questions suivent la première...
Dans la loi des gaz parfaits il faut exprimer la température en kelvins
Revois ta réponse à la question 2
Désolé j'ai oublié toute marque de politesse et ce n'est pas convenable . Ceci dit, dans ma première tentative pour écrire ce post , je ne l'avais pas oublié, ce petit mot magique qui fait que l'on existe les uns pour les autres.
Bien reçu pour les unités.
Pour le 2) voici mon raisonnement
2p.V= 1/2T.R.n
V = 1/2 T.R.n divisé par 2p
le volume est le même que précedemment, est-ce juste ?
Je retiens le "petit mot magique qui fait que l'on existe les uns pour les autres" 
C'est très joliment dit...
Loi des gaz parfaits : P.V = n.R.T
Pour une quantité n invariable
P.V/T = constante
Donc
P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2
Dans la question 2 tu cherches le nouveau volume (dans la question 3 tu chercheras la nouvelle pression) ; pour la question 2 :
V2 = V1.(T2 / T1).(P1 / P2)
Bravo Coll, j'ai compris exactement 
Ce forum est super génial. A chaque fois, ça me débloque là où je plante.
J'espère pouvoir rendre la pareille un de ces jours mais pour l'instant, c'est un peu la galère.
est un site génial !
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