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Chimie organique
Bonjour a tous, j'ai un exercice de recherche de chimie, dont je voudrais vous faire part:
Voici l'enoncé:
Un melange gazeux de méthane et d'ethylene de formule brute C2H4 est conservé dans un flacon de volume 5,0L.
La pression du mélange gazeux est de 6,2.10 puissance5 Pa et la temperature de 20°C.
Données: Constante des gazs parfaits: R=8,3 Pa.m(puissance3).K(puissance-1)
si T est la temperature absolue en K et :le rond barré, sigma?: la temperature en °C alors T= :le rond barré sigma?: + 273
1)a)A quelle famille de composés appartient le méthane?
Donner sa formule brute.
b) dessiner sa representation de Cram.
2) Donner la formule de Lewis de la molecule d'ethylene.
Y a t'il possibilité d'isomerie Z/E?
3)a) Determiner la quantité de matiere de molecules dans le mélange.
b)La masse du mélange gazeux etant de 26g determiner sa composition en quantité de matiere.
c)Donner en termes de pourcentages en masse la composition du mélange.
Svp j'en ai besoin maintenant les dernieres questions
Bonjour Lamia123456,
Question 3 sur la quantité de matière :
Le mélange de gaz parfaits se comporte comme un gaz parfait auquel on peut appliquer
la loi .... des gaz parfaits !
La pression, le Volume et la température sont connus, la constante des gaz parfaits également alors le calcul de la quantité de matière ne pose aucun problème sauf peut être celui d'être attentif aux unités à employer.
Question 3b)
- On exprime les masses m1 et m2 des gaz en fonction de leurs quantités de matière n1 et n2.
- L'énoncé indique que m1+ m2 = 26g
- Le résultat de la question 3.a donne la valeur de n1 + n2
On obtient ainsi la composition du mélange en quantité de matière.
Question 3c :
En utilisant le résultat de la question 3b on en déduit la composition du mélange en masse.
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