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[CHIMIE] Mole
Bonjour, Pourriez vous m'aider pour ces deux exercices merci d'avance
I)
Le sulfate d'amonium (NH4)2SO4 est un composé présent dans le sengrais
1° Déterminer le nombre de moles d'atomes de chaque élément présent dans une mole de sulfate d'amonium
2° Déterminer la masse molaire de ce composé
Donées: Mn= 14g/mol , Mh= 1g/mol, MO= 16g/mol et Ms=32g/mol
II)
1° Déterminer la quantité de matière contenue dans 3g de sulfate de fer (FeSO4)
2° Quelle masse de sulfate de fer faut il prélever , si l'on veut dissoudre 0.05 mol de sulfate de fer dans de l'eau??
Données: MFe= 56g/mol ; MO = 16g/mol ; MS = 32g/mol
Il ne faut pas faire l'addition.
On considère les éléments un par un :
Dans une mole (de molécules) de sulfate d'ammonium, combien y a-t-il de
. moles d'atomes de l'élément azote
. moles d'atomes de l'élément hydrogène
. moles d'atomes de l'élément oxygène
. moles d'atomes de l'élément soufre
Je sais qu'il y a 2 atomes d'azotes
8 atomes d'hydrogene
4 atomes d'oxygene
et 1 de soufre
et je multiplie chacun par le nombre d'avogadro pour savoir le nombre de mole??
Ce n'est pas tout à fait cela, mais ce n'est pas mal ; tu commences à comprendre.
Dans une molécule (comme un jeu de construction) il y a 2 atomes de N, 8 atomes de H, 4 atomes de O et 1 atome de S
Dans une mole (de molécules) de sulfate d'ammonium il y 6,022.1023 molécules de sulfate d'ammonium.
6,022.1023 est en effet le nombre d'Avogadro
On pourrait dire qu'il y a dans une mole de sulfate d'ammonium 2 * 6,022.1023 atomes de l'élément azote ; mais il est plus facile de dire qu'il y a dans une mole de sulfate d'ammonium deux moles d'atomes de l'élément azote.
Même expression pour les autres éléments.
As-tu compris ? C'est très important !
ahhhhhh mais en faite c'est tres simple si j'ai bien compris dans une molecule de sulfate d'ammonium il y a donc:
2 moles d'azotes
8 moles d'hydrogenes
4 moles d'oxygenes
et 1 mole de souffre
Voilà ! Et il est vrai que c'est très simple (quand on a compris)
Une mole de "quelque chose" c'est 6,022.1023 fois ce "quelque chose"
Une mole de molécules c'est 6,022.1023 molécules
Une mole d'atomes c'est 6,022.1023 atomes
Comme dans une molécule de sulfate d'ammonium il y a par exemple 8 atomes de l'élément oxygène
dans une mole de sulfate d'ammonium il y a bien 8 moles d'atomes de l'élément oxygène
ensuite pour determiner la masse molaire de ce composé
d'apres le 1)
2 moles d'azotes + 8 moles d'hydrogènes + 4 de O + 1 de S
2*14 + 8*1 + 4*16 + 1*32
= 132 g.mol
La masse molaire de cette molécule est donc egal a 132 g.mol ??
Presque parfait!
Attention à l'écriture de l'unité :
La masse molaire du sulfate d'ammonium est 132 g.mol-1
132 grammes par mole
a oui merci j'ai essayer d'abreger et je me suis trompé
ensuite pour le II) pour determiner la quantité de matiere je fais
n = N / NA
mais tout d'abord il faut que je calcule la masse du sulfate de fer
3 x [55.85 + 32 + (15.999 x 4)]
donc n = 45.538 / 6,02.1023
donc n = 7.57 -22 mol
C'est pas possible non??
Il faut tout d'abord que tu calcules la masse molaire du sulfate de fer, c'est-à-dire la masse d'une mole (de molécules) de sulfate de fer.
Exactement la même méthode que pour le premier exercice.
A toi : masse molaire du sulfate de fer = ?
1*56 + 4 * 16 + 32 = 152 g/mol
mais comme il y a 3 g de sulfate de fer il faut pas le multiplier par 3??
Oui, la masse molaire du sulfate de fer est 152 g.mol-1
Cela veut dire que quand la quantité de matière de sulfate de fer est 1 mole alors la masse de sulfate de fer est 152 grammes
Quand la masse de sulfate de fer est seulement de 3 grammes, quelle est la quantité de matière ?
1 mole 
152 grammes
? mole 3 grammes
Mais oui, je vois que tu connais encore "la bonne vieille règle de trois" ! C'est cela !
La régle de trois : prépare-toi à un usage intensif de cette "règle de trois" en chimie !
Et maintenant : quelle masse de sulfate de fer pour que la quantité de matière de sulfate de fer soit 0,05 mole ?
0,05 mole ---> ? grammes
0.02 mole ---> 3 grammes
(3 x 0,05)/ 0,02 = 7.5 grammes pour qu'il y est 0.05 mol dissoute
mais on demande combien faut-il en prélever la on en ajoute??
C'est bien raisonné, mais c'est dangereux à cause des arrondis
Il vaut mieux repartir de la masse molaire :
1 mole 152 grammes
0,05 mole ? grammes
soit 7,6 grammes à prélever pour avoir 0,05 mole de sulfate de fer.
D'accord ?
Non, ce n'est pas l'interprétation de l'énoncé.
On a un bocal plein de sulfate de fer. On te fait faire deux calculs. Combien de mole dans 3 grammes ? Quelle masse pour 0,05 mole ? Ne cherche pas plus loin. Tu as fini et c'est bon !
ok merci beaucoup d'avoir passé du temps pour m'aider à mieux comprendre les moles
J'ai juste une question vous etes ingenieur, quel bac avez vous pris celui avec les sciences de l'ingenieur ou le S normal??
Les catégories ne sont plus les mêmes aujourd'hui... Moi, c'était il y a longtemps !
J'ai passé le bac "Mathématiques élémentaires"
A l'époque il y en avait trois (dans l'enseignement général) :
. "Mathématiques élémentaires"
. "Sciences expérimentales"
. "Philosophie"
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