Bonjour, j'ai de gros problèmes avec cet exercice que je dois rendre demain ... Pouvez vous m'aider svp !


Le chlore a l'état naturel possède 2 isotopes : ^35Cl et ^37Cl.

1- Calculer la masse molaire du chlore 35 et du chlore 37 sachant que la masse respective d'un atome est de : 5,81.10^-23g et 6,15.10^-23g. (Constante d'Avogadro : 6,02.10^23 mol^-1)

2- Le pourcentage de chlore 35 dans un échantillon naturel est d'environ 75% tandis qu'il est de 25% pour le chlore 37. Sachant que la masse molaire de l'échantillon naturel de chlore dépend de la proportion de chaque isotope, calculer la masse molaire d'un échantillon naturel de chlore.

3- Le chlorure d'hydrogène HCI est gazeux dans les conditions normales de température et de pression. Calculer le volume de 3,5 mol de chlorure d'hydrogène (V^M = 22,4 L.mol^-1)

4- Quelle est, dans ces conditions la masse volumique de HCI ?
Données : M^H = 1g.mol^-1 et M^CI = 35,5g.mol^-1