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chimie (la mole: quantité de matière)
La notice d'une boîte d'aspirine 500 vitaminée indique qu'un comprimé contient 500 mg d'aspirine (C9H8O4) et 200 mg de vitamine C (C6H8O6).
Déterminer les quantités de matière d'aspirine et de vitamine C présentes dans 150 mL de solution obtenue après dissolution d'un comprimé dans un verre d'eau.
Merci encore de m'aider...@+ les amis
Bonsoir
Dans une dilution, la quantité de solvant augmente mais la quantité de soluté reste la même.
L'aspirine étant le soluté, les quantités de matières restent les mêmes.
n = m/M
Calculons donc les masses molaires des deux composants de l'aspirine 500:
C9H8O4 ---> 9*12 + 8*1 + 4*16 = 108 + 8 + 64 = 180 g/mol
C6H8O6 ---> 6*12 + 8*1 + 6*16 = 72 + 8 + 96 = 176 g/mol
Donc:
Pour C9H8O4:
n = 500/180 = 2,8 moles
Pour C6H8O6:
n = 200/176 = 1,1 moles
On conclut donc qu'après dilution dans un verre d'eau de 150mL, on a 2,8 moles d'aspirine et 1,1 moles de vitamine.
++
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