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Chimie : la mole
Bonjour, pouvez vous m'aider,car je n'y arrive pas du tout :
On considère le gaz ammoniac NH3 dans les conditions où le volume molaire est de 24L.mol-1.
A) Combien y a t il de molécules d'ammoniac et quelle est la quantité de matière d'ammoniac dans 24L de butane ? dans 1.0L ? dans 25mL ?
B) Combien y a t il d'atomes dans 24 L d'ammoniac ?
C) Quel est le volume occupé par 1,5.10-2 (un virgule cinq multiplié par dix puissance moin deux) mol de butane ?
Merci d'avance !
Bonsoir,
Il faut utiliser de nouveau la formule :
V = n x Vm
Uranium.
Est ce que la réponse du A) doit ressembler a ca :
Dans 24 L d'ammoniac :
n= V/Vm
n= 24/24
n= 1 mol
N= n x Na
N= 1 x 6.02 x 10^23
N= 6.02 x 10^23 molécules
Donc dans 24 Litres d'ammoniac il y a 1 mol de matière d'ammoniac et 6.02 x 10^23 molécules d'ammoniac.
Dans 1.0 L d'ammoniac :
n= V/Vm
n= 1/24
n= 0.042 mol
N= n x Na
N= 0.042 x 6.02 x 10^23
N= 2.5 x 10^22
Donc dans 1.0 Litre d'ammoniac il y a 0.042 mol de matière d'ammoniac et 2.5 x 10^22 molécules d'ammoniac.
Dans 25 mL d'ammoniac :
25 mL = 0.025 L
n= V/Vm
n= 0.025 / 24
n= 1.1 x 10^-3 mol
N= n x Na
N= 1.1 x 10^-3 x 6.02 x 10^23
N= 6.6 x 10^20
Donc dans 25 mL d'ammoniac il y a 1.1 x 10^-3 mol de matière d'ammoniac et 6.6 x 10^20 molécules d'ammoniac.
Si vous pouviez me dire si c'est juste............
Merci d'avance !
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