bonjour,

est ce que vous pouvez me dire si mon exercice est bon ou m'aidez ? s'il vous plait

1°probleme:

l'ammoniac NH3 réagit avec du chlore pour donner de l'azote et du gaz chlorydrique

a.ecrire et équilibrer la réaction .
b.calculer les masses molaires moléculaires des  molécules précédentes.

c.vérifier la loi de lavoisier

d) determiner les masses d'azote et de gaz obtenues a partir de 20g d'ammoniac .

e)determiner la massede d'ammoniac  nécéssaire pour obtenir  50g d'azote  
f)determiner le volume d'ammoniac  nécéssaire pour obtenir 73g d'azote

2NH3 + 3CL2 ---- >   N2  + 6HCL  

2MOL + 3mol ---- >      1mol + 6mol

14g/mol + 70g/mol ->    14g/mol +35g/mol
  
20g/14         ---->      50g/14 =3.57mol
=1.42mol      ---- >      3.57 *1    

merci d'avance !