Hello,

Qui pourrait me corriger cette exercice de chimie et m'aider a faire les deux questions que je n'ai pas réussi a faire.

Enonce:

Ont a préparé 2.0 L de solution de permanganate de potassium de concentration 0.010 mol/L.
Le permanganate de potassium est un solide violet de formule KMnO4.
ON donne: Masses molaires atomiques: M(O)= 16.0 g/mol, M(Mn)= 54.9 g/mol, M(K)=39.1 g/mol.

1) Ecrire l'équation de la dissolution du permanganate de potassium dans l'eau. ---> KMnO4(s)= MnO4-(aq) + K+(aq)

2) Calculer la masse de permangante de potassium solide nécessaire à la préparation de cette solution.
---> qté de matière = concentration * Volume solution
                    = 0.010*2.0 = 0.02mol

masse molaire = 39.1 + 54.9 +4*16.0 = 158 g/mol
    
              masse = qté de matière * masse molaire
                    = 0.02 * 158 = 3.16g

3) Décrire le protocole utilisé pour la préparation de cette solution. Bien préciser la verrerie utilisé.
---> materiel =  fiole jaugée, pipette jaugée de volume ?, une pissette d'eau distillé  Je n'arrive pas à écrire un protocole je ne connais pas la quantité de permanganate qu'il faut...

4) Cette solution étant trop concentré, on souhaite la diluer de facon à ramener sa concentration à 1.0*10^-4mol/L.
a) Par combien doit-on diluer cette solution ?
---> 0.010 / 1.0*10^-4 = 100 donc par 100

b) Le matériel disponible est le suivant:
-solution de permanganate de potassium So de concentration 0.010 mol/L
- 2 fioles jaugées de 50 ml avec bouchon;
-Pipettes jaugées de 5,10 et 20ml avec propipette;
-éprouvette graduée de 50ml
-béchers et erlenmeyers de 50ml
-pissette d'eau distillée

Peut-on réaliser cette solution en une seule étape ? Jutifier
--> Non, pourquoi je sais pas

Proposer un protocole permettant de réaliser cette dilution en deux étapes (deux dilutions successives)
---> Je n'arrive pas a rpoposer un protocole je ne vois pas les 2 étapes...


Merci d'avance