Bonjour

1°) Tu ne peut pas mettre un nb relatif en coefficient stoechiométrique. Tu dois mettre une fraction ou doubler les coefficients.

2°) Farpait

3°) Nickel

Je trouve çà mais je crois que çà fait
2 C8H18 + 25 O2 => 18 C2H5OH + 16 CO2

je crois pas que c'est bon .

puisqu'on ne retrouve les H que dans un seul produit,tu commences par équilibrer (à droite ) le nombre de H.
Tu équilibres ensuite le nombre de C (à droite) et enfin le nombre de O à gauche (c'est un nombre fractionnaire)

je pense que c'est :

C8H18 + 4 O2 --->3C2H5OH + 2CO2

Le nombre de O n'est pas équilibré

Pourquoi tu ne doubles pas les coefficients de ta première solution?

pour trouver le coefficient de O₂,il faut compter les atomes d'oygène à droite:il y en 7.
il faut donc 7/2de O₂puisque dans O₂il y a 2 atomes d'oxygène.....
pour éviter de s'embêter avec un coefficient fractionnaire,il suffit de multiplier tous les coefficients par 2 ,comme le conseille lithium

Hello ,

Je propose juste ma méthode pour que tu puisses équilibrer facilement n'importe quelle équation :

Soit a le nombre de molécules de C₈H₁₈
Soit b le nombre de molécules d'O₂
Soit c le nombre de molécules de C₂H₅OH
Soit d le nombre de molécules de CO₂

On a donc :

Atomes de carbone : 8a à gauche et 2c + d à droite.
Atomes d'hydrogène : 18a à gauche et 6c à droite
Atomes d'oxygène : 2b à gauche et c + 2d à droite.

Grâce à la conservation de la matière on peux écrire les équations suivantes :

8a = 2c + d
18a = 6c
2b = c + 2d

On prend après par exemple a = 1

On a donc :

a = 1
b = 7/2
c = 3
d = 2

Pour enlever le dénominateur à 7/2 il ne reste plus qu'à tout multiplier par 2 :

a = 2
b = 7
c = 6
d = 4

L'équation bilan de la réaction est donc :

2C₈H₁₈ + 7O₂ ---> 6C₂H₅OH + 4CO₂

J'espère que j'ai été assez clair

Florian

c'est vrai que çà pourra m'aider pour d'autre équation bilan a équilibrer !