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chimie : concentration molaire
L'ammoniac NH3 est un gaz très soluble dans l'eau. On se place dans les conditions où le volume molaire est de 24 L.mol-1. On prépare 5,0 L de solution d'ammoniac par dissolution dans l'eau de 1,2 L d'ammoniac. La concentration molaire de la solution est de 2,6*10-1 mol.L-1.
a) Quelle est la masse de gaz ammoniac dissous par litre de la solution ?
b) Quel volume d'ammoniac faut-il pour fabriquer 500 mL de solution de concentration 0,20 mol.L-1 ?
Merci d'avance de m'aider à faire cet exo c très important !@+
a) n = V/VM = 5/24 = 0.2 mol
m = n*M = 17*0.2 = 3.5
m (par litre) = 3.5/5 = 0.7g
b) c = n/V
n = c*V
= 0.2*0.5
= 0.1 mol
m = n*M
m = 0.1*17
m = 1.7g
Je crois que c'est ca mais sans conviction, car je me souviens également de CiVi = CfVf avec C la concentraytion molaoire et V le volume, ceci étant pour un prelevement, je ne sais pas si il serait cohérent avec l'exercice car ce n'est pas proposé.
Cordialement...
NON, infophile, c'est faux pour la simple et bonne raison c'est que tu n'as pas pris le volume d'ammoniac au départ. Tu as pris le volume de solution. Donc c'est:
n = V/Vm = 1,2 / 24 = 0,05 mol
m = n x M = 0,05 x 17 = 0,85 g
C = m / V = 0,85 / 5 = 0,17 g.L-1
b)Infophile, on te demande un volume et non une masse
n = C x V = 0,2 x 0,5 = 0,1 mol
V = n x Vm = 0,1 x 24 = 2,4 L
Voilà les valeurs exactes.
A+
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