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Chimie Concentration et dilution 2nde
Bonjour à tous, je suis toute nouvelle dans le site. j'ai un devoir à domicile à faire au plus vite. j'ai tout fini mais il ne me reste plus que cette exercice qui me prend la tête. je n'y comprends rien... s'il vous plaît, aidez-moi...
Un médicament antifongique est conditionné dans un flacon en verre contenant 105 mL de solution buvable. Le principe actif est le trianozole de formule C37H42N3O4. Chaque flacon de solution buvable contient 4,2 g de trianozole. Une cuillère mesure accompagne chaque flacon afin de mesurer des doses de 2,5 mL et de 5 mL de solution buvable.
1 Calculer la concentration massique en principe actif de la solution (0,5 point)
2 La masse de médicament prescrite (posologie) étant de 0,2 g par jour de traitement, combien de
cuillerées de 2,5 ou 5 mL le patient doit-il prendre par jour ? (0,5 point)
3 Calculer la concentration molaire en principe actif de la solution. (1 point)
4 Pour moins sentir le goût du médicament, le patient verse une cuillerée de 5 mL et verse de l'eau de manière à obtenir 100 mL de solution. Quelle est la nouvelle concentration de la solution ? Le patient respecte-t-il la posologie du médicament ? (1 point)
bonjour
1) la concentration massique est de
4,2/0,105 (g.mol^-1)
2) 1 cuillere de 5 ml ou 2 cueillere de 2,5 ml
Salut,
Tout d'abord, je te souhaite la bienvenue au sein du forum îlephysique 
.
Question 1 :
Un médicament antifongique est conditionné dans un flacon en verre contenant 105 mL de solution buvable. Le principe actif est le trianozole de formule C37H42N3O4. Chaque flacon de solution buvable contient 4,2 g de trianozole.
Immédiatement en utilisant la définition de la concentration massique :
Cm = m/V = 4,2/105 = 0,04 g/mL
Question 2
De l'application numérique de la question 1, on connaît désormais la concentration massique de la solution.
Sachant qu'il faut une masse ingérée par le patient m' = 2 g, cela correspond à un volume de solution V' = m'/Cm = 2/0,04 = 50 mL
soit
* pour une cuillère de 5 mL, 50/5 = 10 cuillères à prendre.
* pour une cuillère de 2,5 mL, 50/2,5 = 20 cuillères à prendre.
Question 3
Question très simple à condition de revenir aux définitions des concentrations massique et molaire.
Tu remarqueras que pour réussir un exercice, il faut toujours revenir aux bases.
La concentration massique d'une solution de masse m et de volume V est Cm = m/V.
La concentration molaire d'une solution de quantité de matière n et de volume V est C = n/V.
or la quantité de matière est le rapport entre la masse et la masse molaire M, donc n = m/M <=> m = n.M
donc Cm = m/V = n.M/V = n/V.M = C.M
Finalement, concentrations molaire et massique sont liées par la relation Cm = C.M.
Application numérique :
Cm = 0,04 g/mL = 40 g/L
M = M(C37H42N3O4) = 37M(C) + 42M(H) + 3M(N) + 4M(O) = .... g/mol
donc C = .... mol/L
tout d'abord merci pour les deux premières questions. tes explications ont été très claires
. par contre je suis en train de m'embrouiller pour le 3
... et est-ce que tu peux m'aider pour le 4
???
merci d'avance
La question 3 consiste à trouver une relation entre les concentrations molaire et massique.
On connait la concentration massique,
on peut calculer la masse molaire de la molécule.
Tu peux donc calculer sans problème la concentration molaire.
Question 4 :
Soit C la concentration précédemment trouvée. C'est ce que j'appellerai la solution mère (ou initiale).
Solution mère :
C = calculée en question 3
V = 5mL
Solution fille (ou finale) :
C' = ?
V' = 100 mL.
L'ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière.
Donc on a C.V = C'.V' <=> C' = C.V/V'
Je te laisse le soin de l'application numérique
voila j'ai ces deux exercices à faire. je ne les comprends pas... on m'a déjà aidé mais
3 Calculer la concentration molaire en principe actif de la solution. (1 point)
4 Pour moins sentir le goût du médicament, le patient verse une cuillerée de 5 mL et verse de l'eau de manière à obtenir 100 mL de solution. Quelle est la nouvelle concentration de la solution ? Le patient respecte-t-il la posologie du médicament ? (1 point)
svp aidez moi
*** message déplacé ***
j'ai écrit ça hier a la va vite sans bien lire ton explication mais en faisant mon exercice ce matin j'ai vu que j'avais rien compris... stp aide moi je dois finir avant ce soir... et ces deux exo me bloquent tout. je ne peux même pas finir mon devoir...
Attends, je ne comprends pas ...
Déjà, je t'ai pour ainsi presque tout fait l'exo, et ce que tu as posté par la suite ce sont les questions 3 et 4 de l'exercice, questions auxquelles j'ai déjà répondu ...
Je t'invite donc à relire les posts que j'ai fait plus haut.
Par ailleurs, tu peux revoir les bases de la dilution ici :
https://www.ilephysique.net/chimie_terminale-diluer-solution.php
(ou lien en cliquant dessus : 
[lien])
si je comprends bien la réponse est:
M = M(C37H42N3O4) = 37M(C) + 42M(H) + 3M(N) + 4M(O) =86 g/mol
donc en convertissant:
donc C = .?. mol/L
comment on convertie???
Oui,
tu connais la concentration massique Cm des questions précédentes, et tu viens de calculer M,
donc la concentration molaire vaut ...
Concentre-toi, allons !
M est une masse molaire en g/mol.
Cm est une concentration massique en g/L
C est une concentration molaire en mol/L
Finalement, concentrations molaire et massique sont liées par la relation Cm = C.M.
Application numérique :
Cm = 0,04 g/mL = 40 g/L
M = M(C37H42N3O4) = 37M(C) + 42M(H) + 3M(N) + 4M(O) = 37 x 12 + 42 x 1 + 4 x 16 + 3 x 14 = ??? g/mol
donc C = .... mol/L
Excuse moi gbm, mais juste pour la précision, pour calculer C , est ce que tu fais n * 0,105 ? Ou n * 105 ? Par qu'après c'est en L et plus en mL . Mais du coup moi si je calcule avec 0,105 ça me donne 800 et quelques, donc comment tu as procédé toi ?
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